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現有反應：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃時，平衡常數K=1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K_____1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0molCO2 和x molH2，則：

①當x=5.0時，上述平衡向_______（填正反應或逆反應）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。

（3）在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a％、b％，則a _______  b（填“大小”、“小于”或“等于”）。

 

(1)    小于           

(2)①   逆方向                ②          0 ﹤X﹤3  

(3)        小于  

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(6分)現有反應：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ；△H<0，在850℃時，平衡常數K=1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K_____1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和x molH2，則：

①當x=5.0時，上述平衡向_______（填正反應或逆反應）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省安陽一中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達到平衡時，各物質的物質的量濃度滿足以下關系：(為一常數)，K稱為化學平衡常數，它的值只與溫度有關�，F有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。在850℃時，K＝1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K         1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：①當x＝5.0時，上述平衡向            (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是          。
（3）在850℃時，若設x＝5.0和x＝6．0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a％、b％，則a            b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)現有反應：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃時，平衡常數K=1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K_____1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，則：

①當x=5.0時，上述平衡向_______（填正反應或逆反應）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省瓦房店市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（7分）(1)現有反應：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)  △H＞0。在850℃時，K＝1。?此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，

1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當x＝5.0時，上述反應向     　        方向進行。?

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是      　　　    。

③在850℃時，若設x＝5.0和x＝6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a％、b％，則a     　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，它的Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                    。

 

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