9．下列變化不能直接實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A（ HCl）→B（Cl2）→C（Ca（ClO）2）→D（HClO）→E（CO2）
A．A→BB．B→CC．C→DD．D→E

分析 濃鹽酸可與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2，Cl2可與石灰乳反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應(yīng)可生成HClO，注意HClO的酸性比碳酸弱的特點(diǎn)，以此解答．

解答 解：A．濃HCl與二氧化錳在加熱的條件下能產(chǎn)生Cl2，可直接實(shí)現(xiàn)HCl至Cl2的轉(zhuǎn)化，故A正確；
B．Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，可直接實(shí)現(xiàn)Cl2至Ca（ClO）2的轉(zhuǎn)化，故B正確；
C．Ca（ClO）2能與H2O和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸（HClO），可直接實(shí)現(xiàn)Ca（ClO）2至HClO的轉(zhuǎn)化，故C正確；
D．因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接實(shí)現(xiàn)HClO至CO2的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查含氯化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，是解答此類問題的知識(shí)基礎(chǔ)，明確“直接實(shí)現(xiàn)”的意義則是解答問題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是（　　）
A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子B．H原子中的中子和質(zhì)子
C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子D．Na2O2固體中的陰離子和陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖所示變化．己知1個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)．請(qǐng)回答下列問題：由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類化合物的化學(xué)式為HNO3、NH4NO3、NH3．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：Ⅰ有機(jī)化合物分子中的碳碳雙鍵可以跟臭氧反應(yīng)，再在鋅粉存在下水解，可講原有碳碳雙鍵撕裂，斷裂出兩端的碳原子各結(jié)合一個(gè)氧原子而成醛基或酮基．例如：
（CH3）2C=CHCH3$→_{②Zn，H_{2}O}^{①O_{3}}$（CH3）2C=CH3CHO
Ⅱ羧酸分子中羧基上的羧基被鹵元素原子取代后的生成物交酰鹵，酰鹵極易一水反應(yīng)．如：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下面反應(yīng)生成的穩(wěn)定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH=C（CH3）2$→_{②Zn，H_{2}O}^{①O_{3}}$？
（2）寫出某有機(jī)物分子式為C7H10，1mol C7H10可與2mol Br2完全加成，C7H10跟臭氧反應(yīng)，再在鋅粉存在下水解生成下面的產(chǎn)物，寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

（3）某高分子化合物（C4H5Cl）n發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

①寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式：A[CH2CH=CClCH2]n，E．
②寫出B轉(zhuǎn)化為C、C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式：OHCCH2CH2COOH+H2 $→_{△}^{催化劑}$HOCH2CH2COOH，mHOCH2CH2COOH$→_{△}^{催化劑}$+（m-1）H2O．②B-C、C-E的反應(yīng)類型分別為：加成反應(yīng)、縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料．
（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
①氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；
②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為3.2-4.2．
③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷已經(jīng)洗凈？取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈．
④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應(yīng)B的溫度過高．
（2）已知在某溫度下Fe（OH）3的容度積常數(shù)Ksp=[Fe（OH）3]=1.0×10-38，已知在該溫度下溶液中Fe3+離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，該離子已沉淀完全．則該沉淀完全所需要的pH為3.3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶液中HCO3-濃度的變化趨勢可能是（　�。�
A．逐漸減小B．逐漸增大
C．先逐漸增大，后逐漸減小D．先逐漸減小，后逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在等溫、等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ．C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率V（A）等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率V（A）
B．達(dá)到平衡時(shí)，第Ⅰ條途徑混合氣體的密度與第Ⅱ條途徑混合氣體的密度相同
C．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同
D．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體�、谝簯B(tài)氯化氫　③水銀�、苷崽恰、荼姿帷、轐NO3溶液　⑦SO3填空回答：（填序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④⑦
（3）以上物質(zhì)中加入水中與水充分混合后，水溶液能導(dǎo)電的是①②⑤⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鈉與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成氫化鈉（NaH），NaH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電．取少量氫化鈉溶于水能劇烈反應(yīng)，生成堿性溶液和一種可燃性氣體．
寫出鈉與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH．
寫出NaH與H2O的反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：，反應(yīng)中NaH作為還原劑．

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