20．下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是（　�。�
A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子B．H原子中的中子和質(zhì)子
C．NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子D．Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子

分析 A．Be2+離子中質(zhì)子數(shù)為4，核外電子數(shù)為4-2=2；
B．H原子中不含中子；
C．NaHCO3由鈉離子與碳酸氫根離子構(gòu)成；
D．Na2O2由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成．

解答 解：A．Be2+離子中質(zhì)子數(shù)為4，核外電子數(shù)為4-2=2，質(zhì)子和電子數(shù)目之比為2：1，故A正確；
B．普通H原子中不含中子，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3由鈉離子與碳酸氫根離子構(gòu)成，陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比為1：1，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O2由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：2，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)構(gòu)成，比較基礎(chǔ)，D為為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易審題不細(xì)導(dǎo)致錯(cuò)誤．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲、乙兩燒杯中盛有物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸、氫氧化鈉溶液各1L，分別向其中加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，甲中產(chǎn)生H2的體積為2.24L，乙中產(chǎn)生H2的體積為3.36L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則下列判斷正確的是（　�。�
A．甲、乙中鋁都有剩余
B．鋁片的質(zhì)量是5.4 g
C．鹽酸或氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
D．鹽酸或氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)，可用水或泡沫滅火器滅火
B．堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中
C．鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少
D．堿金屬中密度最小，熔、沸點(diǎn)最高的是銫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（I）△H2=-285.8kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=-764.5kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入α molCO與2a molH2合成甲醇平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應(yīng)是分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高
②該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=$\frac{12V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$（用a和V表示）
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是c．（填寫(xiě)相應(yīng)字母）
a、使用高效催化劑 b、降低反應(yīng)溫度 　　c、增大體系壓強(qiáng)
d、不斷將CH30H從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)  e、增加等物質(zhì)的量的CO和H2
Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸．
（3）原電池法：該小組設(shè)計(jì)的原電池原理如圖2所示．寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）電解法：
該小組用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸．原理如圖3所示．寫(xiě)出開(kāi)始電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．既可用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可用來(lái)除去乙烷中乙烯得到純凈乙烷的是（　�。�
A．通入足量的酸性KMnO4溶液B．在Ni催化、加熱條件下通入H2
C．通過(guò)足量的溴水D．通過(guò)足量的NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．可以證明乙酸是弱酸的事實(shí)是（　　）
A．乙酸和水能任意比例混溶
B．1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C．醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體
D．醋酸溶液中存在醋酸分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某同學(xué)進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)．其程序如下：在淀粉溶液中加入A的稀溶液后加熱一段時(shí)間，取少量所得混合物，先加入B的稀溶液后再加入C的懸濁液，加熱可得磚紅色沉淀．
（1）各步加入的試劑的化學(xué)式：AH2SO4，BNaOH，CCu（OH）2．
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以否，其理由是葡萄糖和新制氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下進(jìn)行
（3）如何驗(yàn)證淀粉是否水解完全加入碘水，看是否變藍(lán)，若變藍(lán)說(shuō)明部分水解，若不變藍(lán)說(shuō)明水解完全．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．
已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z2+的核外電子排布式是1s22s22p63s22p63d9．
（2）在2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的孤對(duì)電子形成配位鍵．
（3）Q和Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是a．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙   b．穩(wěn)定性：甲＜乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镾i＜C＜N（用元素符號(hào)作答）．
（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列變化不能直接實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A（ HCl）→B（Cl2）→C（Ca（ClO）2）→D（HClO）→E（CO2）
A．A→BB．B→CC．C→DD．D→E

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案