【題目】常溫下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由C1-與I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同，Br-與I-的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25℃時：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-16。

下列有關(guān)描述正確的是（ ）

A.圖中X-為Br-

B.混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5

C.滴定過程中首先沉淀的是AgCl

D.當(dāng)?shù)稳?/span>AgNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1

【答案】B

【解析】

向體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由Cl-與I-組成的混合溶液中滴加0.10mol·L-1的AgNO3溶液，根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，Cl-與I-組成的混合溶液中I-先沉淀，Cl-與組成的混合溶液中Br-先沉淀，由圖象可知當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時I-和Br-分別反應(yīng)完，當(dāng)加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應(yīng)完，據(jù)此分析解答。

A、由于Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，因此當(dāng)開始沉淀時，I-濃度應(yīng)該更小，縱坐標(biāo)值應(yīng)該更大，故X-表示I-；故A錯誤；

B、由圖象可知，當(dāng)?shù)味?/span>Cl-與I-組成的混合溶液時，當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時I-反應(yīng)完，

n（I-）=0.025L0.10mol·L-1=0.0025mol；當(dāng)加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應(yīng)完，即Cl-反應(yīng)完消耗了40mLAgNO3溶液，n（Cl-）=0.04L0.10mol·L-1=0.004mol，混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=0.004mol:0.0025mol=8：5，故B正確；

C、由溶度積可知，滴定過程中首先沉淀的是AgI，故C錯誤；

D、由圖象可知，當(dāng)?shù)稳?/span>AgNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)<7×10-7mol·L-1，故D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__。C的化學(xué)名稱是__。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類型是__。

（3）⑤的反應(yīng)方程式為__。吡啶是一種有機堿，其作用是__。

（4）G的分子式為__。

（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。

（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會意義�；卮鹣铝袉栴}：

I.CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=__kJ/mol。

Ⅱ.某溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，15min后達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則

①0~15min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v（CO2）=__，

②計算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

Ⅲ.捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

（1）下列物質(zhì)中能作為CO2捕獲劑的是__。

A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl

（2）用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充人一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：

b、c、d三點的平衡常數(shù)Kb、Kc、Kd從大到小的順序為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法制備(CH3)4NOH，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.M電極的電極反應(yīng)式為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O

B.N電極接電源的正極

C.陽離子通過離子交換膜往M電極移動

D.制備18.2g(CH3)4NOH，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導(dǎo)致金屬微生物腐蝕最為普遍的菌種，腐蝕圖解如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.正極的電極反應(yīng)式為8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)S2-+4H2O

B.正極區(qū)溶液的pH變小

C.生成1molFeS，轉(zhuǎn)移6mol電子

D.若引入新細(xì)菌，一定會加速金屬的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國家航天局計劃2020年實施火星探測任務(wù)。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物，科學(xué)家推測火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構(gòu)成。

請回答下列問題：

（1）鄰氨基吡啶()的銅配臺物在有機不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)。

①鄰氨基吡啶中所有元素的電負(fù)性出小到大的順序為__(填元素符號)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1mol中含有σ鍵的數(shù)目為__。

②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NO2中N原子的雜化方式為__雜化。

（2）第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖所示，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為___。

（3）元素周期表中的第IVA族~第VIIA族中部分元素的最簡單氫化物的沸點變化趨勢線如圖，其中一個小黑點代表-種氫化物，則趨勢線a代表第__族元素的最簡單氫化物的沸點變化趨勢，判斷依據(jù)是__。

（4）干冰是常見的分子晶體，而CO2在高溫高壓下能形成另一種晶體其晶胞如圖所示，該CO2晶體的熔點__(填“>”“<”或“=”)SiO2晶體的熔點。

（5）一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)如圖。

①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，原因是__。

②分子中的大π鍵可以用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則該吡啶中的大π鍵可表示為__。

（6）火星巖石中存在大量的氮化鎵，氮化鎵為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體密度為dg·cm-3，晶胞參數(shù)a=b≠c(單位：nm)，a、b夾角為120°，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)c=___nm(寫出代數(shù)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)，即在沙漠中噴灑一定的（聚丙烯酸酯）與水的混合物，使其與沙粒結(jié)合，形成既能阻止地下的鹽分上升，又能攔截、蓄積雨水作用。下列對聚丙烯酸酯的敘述中正確的是（ ）

A.聚丙烯酸酯的單體結(jié)構(gòu)式為CH3﹣CH2COORB.聚丙烯酸酯有固定的熔沸點

C.聚丙烯酸酯能發(fā)生加成反應(yīng)D.合成聚丙烯酸酯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應(yīng)物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。

（1）該實驗應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（_____）

A. A進(jìn)B出 B. B進(jìn)A出 C. 從A進(jìn)或B進(jìn)均可

（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。

（5）實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇既是基本有機化工原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

平衡常數(shù)K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)為 ________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 某溫度下，將2 molCO和6 molH2充入2 L的密閉容器中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為______，此時的溫度為______（從表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3kJ/mol

則反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應(yīng)式為 ___________________________________。

②請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：

Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______

（4）處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)＝1×105 mol/L時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）

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