【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會(huì)意義;卮鹣铝袉(wèn)題:
I.CO可用于高爐煉鐵,已知:
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=akJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=__kJ/mol。
Ⅱ.某溫度下,在容積為2L的密閉容器中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),15min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則
①0~15min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v(CO2)=__,
②計(jì)算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。
Ⅲ.捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱(chēng)。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。
(1)下列物質(zhì)中能作為CO2捕獲劑的是__。
A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl
(2)用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng):(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充人一定量的CO2氣體,保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變,分別在不同溫度下,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度,得到趨勢(shì)圖:
b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb、Kc、Kd從大到小的順序?yàn)?/span>__。
【答案】 0.2mol/(L·min) 1.8 AB Kb>Kc>Kd
【解析】
I.CO可用于高爐煉鐵,已知:①Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol,②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol,則1/3[①+②]得反應(yīng);
II.設(shè)反應(yīng)的CO2為Xmol,
CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
起始量(mol/L)4 8 0 0
變化量(mol/L)X X X X
平衡量(mol/L)4-X 8-X X X
由15min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%,所以=75%,所以X=3mol/L,再利用公式可求v(CO2),平衡常數(shù)K;
III.(1)根據(jù)捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱(chēng)。A.Na2CO3、B.NaOH均能和CO2反應(yīng),可以用作工業(yè)捕碳劑,而C.CH3CH2OH、D.NH4Cl均不能和CO2反應(yīng),故不可以用作工業(yè)捕碳劑;
(2)根據(jù)圖像該化學(xué)反應(yīng)隨溫度的升高,平衡逆向移動(dòng),所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng),b、c、d三點(diǎn)溫度逐漸升高,所以b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)K b >K c>Kd。
I.CO可用于高爐煉鐵,已知:①Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol,②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol,則1/3[①+②]得反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H= kJ/mol,故答案為:;
II.①設(shè)反應(yīng)的CO2為Xmol,
CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
起始量(mol/L)4 8 0 0
變化量(mol/L)X X X X
平衡量(mol/L)4-X 8-X X X
由15min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%,所以=75%,所以X=3mol/L, 015 min CO2平均反應(yīng)速率為v(CO2)= 3mol/L15min= 0.2mol/(L·min),故答案為:0.2mol/(L·min);
②上述條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=32(15)=1.8,故答案為:1.8;
III. (1) 根據(jù)捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱(chēng)。A. Na2CO3、B. NaOH均能和CO2span>反應(yīng),可以用作工業(yè)捕碳劑,而C. CH3CH2OH、D. NH4Cl均不能和CO2反應(yīng),故可以用作工業(yè)捕碳劑。所以答案:AB;
(2)根據(jù)圖像該化學(xué)反應(yīng)隨溫度的升高,平衡逆向移動(dòng),所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng),b、c、d三點(diǎn)溫度逐漸升高,所以b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)K b >K c>Kd,所以答案:K b >K c>Kd。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說(shuō)法正確的是( )
A.25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為20:1
B.pH=13的兩溶液稀釋100倍,pH都為11
C.兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體,c(OH )均減小
D.體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金剛石、石墨烯和都是碳的同素異形體,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖:
(1)金剛石屬立方晶系,每個(gè)晶胞所包括的C原子個(gè)數(shù)為_____________。
(2)金剛石、石墨烯、木炭和都是由碳元素組成的單質(zhì)。下列關(guān)于碳的單質(zhì)的敘述正確的是_______(填序號(hào))。
A.都是黑色固體
B.碳原子的排列方式不相同
C.這四種物質(zhì)都很軟,可作潤(rùn)滑劑
D.在氧氣中充分燃燒時(shí)都生成二氧化碳
E.一定條件下,木炭轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變化
(3)金剛石質(zhì)硬但脆,金剛石能被砸碎的原因是_______________________________。
(4)觀察計(jì)算一個(gè)分子結(jié)構(gòu)中含有____________個(gè)正五邊形和_________個(gè)正六邊形。
(5)石墨烯是單層的石墨,它是世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬的新型材料,有良好的導(dǎo)電性,具有很好的應(yīng)用前景。石墨烯中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為___________;碳碳鍵的鍵角是___________。
(6)碳化硅()的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似,設(shè)碳化硅的密度為 ,碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長(zhǎng)為________________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一固定體積的密閉容器中,加入2mol A和1mol B發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),達(dá)到平衡,C的濃度為w mol/L。若維持容器體積和溫度不變,下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)平衡后,C的濃度仍為w mol/L的是( )
A.4 mol A+2 mol B B.1 mol B+3 mol C+1 mol D
C.3 mol C+2 mol D D.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]可用于制造信號(hào)燈,光學(xué)玻璃等。工業(yè)級(jí)硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),提純流程如圖:
已知:①“濾渣1”的成份為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2;②鉻酸(H2CrO4)為二元弱酸
(1)用鉻酸(H2CrO4)“沉鋇”,是工業(yè)上常用的方法。H2CrO4中Cr元素的化合價(jià)為__,其在水中的電離方程式為___。
(2)“酸浸”不能采用高溫的原因是__,“濾液1”的主要溶質(zhì)是__(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)相對(duì)于水洗,用濃HNO3洗滌的優(yōu)點(diǎn)是__。
(4)“濾液2”中過(guò)量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+,同時(shí)放出無(wú)污染的氣體,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。
(5)已知Cr(OH)3類(lèi)似氫氧化鋁,還原后溶液的pH不能大于8的原因是(用離子方程式說(shuō)明理由)__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類(lèi)使用的三大類(lèi)基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點(diǎn)滿足著人類(lèi)多方面的需要。
(1)金屬材料中,有一類(lèi)貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運(yùn)原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”);
(2)無(wú)機(jī)非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng),其基本反應(yīng)類(lèi)型為_______;
②實(shí)驗(yàn)室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離;
③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí),選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______;
④高純氧化鈣生產(chǎn)過(guò)程中,“干燥”的主要目的是為了防止______(用化學(xué)方程式表示);
(3)有機(jī)高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被廣泛用來(lái)替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可減少_______污染,20世紀(jì)30年代,尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由C1-與I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同,Br-與I-的濃度也相同),其滴定曲線如圖所示。已知25℃時(shí):Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=4.9×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-16。
下列有關(guān)描述正確的是( )
A.圖中X-為Br-
B.混合溶液中n(Cl-):n(I-)=8:5
C.滴定過(guò)程中首先沉淀的是AgCl
D.當(dāng)?shù)稳?/span>AgNO3溶液25mL時(shí),Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】油脂是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng):
已知:A的分子式為C57H106O6.1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C.經(jīng)測(cè)定B的相對(duì)分子質(zhì)量為280,原子個(gè)數(shù)比為C:H:O=9:16:1;
(1)寫(xiě)出B的分子式:________________________;
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型:____________;C的名稱(chēng)(或俗稱(chēng))是_________;
(3)近日,電視媒體關(guān)于“氫化油危害堪比殺蟲(chóng)劑”的報(bào)道引發(fā)軒然大波,反應(yīng)②為天然油脂的氫化過(guò)程.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______________;
a.氫化油又稱(chēng)人造奶油,通常又叫硬化油.
b.植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯,攝入過(guò)多的氫化油,容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾。
c.氫化油的制備原理是在加熱植物油時(shí),加入金屬催化劑,通入氫氣,使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂.
d.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)
(4)D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
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