【題目】(變式探究)噴泉實驗是中學(xué)化學(xué)的一個重要性質(zhì)實驗,也是一種自然現(xiàn)象。其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)下圖,回答下列問題:
(1)圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是________(填字母,下同。)
A.HCl和H2O B.O2和H2O
C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液
(2)在圖乙的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________。
A.Cu與稀鹽酸
B.NaHCO3與NaOH溶液
C.CaCO3與稀硫酸
D.NH4HCO3與稀鹽酸
(3)在圖乙的錐形瓶外放一水槽,錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是________。
A.濃硫酸 B.生石灰
C.硝酸銨 D.燒堿
(4)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述________裝置的原理相似。
(5)如果只提供如圖丙(燒瓶內(nèi)充滿NH3)的裝置,引發(fā)噴泉的方法是__________________。
【答案】B D C 乙 打開止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉或燒瓶上覆蓋冷毛巾或淋灑冷水,使燒瓶內(nèi)溫度降低,壓強(qiáng)減小,從而引發(fā)噴泉或在燒瓶上涂抹無水乙醇,由于乙醇揮發(fā)帶走熱量使燒瓶內(nèi)溫度降低,壓強(qiáng)減小,引發(fā)噴泉
【解析】
(1)依據(jù)形成噴泉的條件是燒瓶中的氣壓變小的要求分析解答即可;
(2)依據(jù)加入的物質(zhì)能導(dǎo)致錐形瓶中氣壓變大的原理才能產(chǎn)生噴泉的知識分析解答;
(3)在圖乙錐形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉,就必須要求水槽中加入的物質(zhì)后能使錐形瓶中的溫度明顯升高;
(4)圖甲原理是使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小形成噴泉;城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與圖乙原理相似;
(5)由信息可知打破壓強(qiáng)平衡,產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成噴泉,使氨氣與水反應(yīng)導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)減小,外壓大于內(nèi)壓,從而形成噴泉,以此來解答。
(1)該裝置中形成噴泉的條件是燒瓶中的氣壓變小,可以使燒瓶中的氣體減少或者是燒瓶中的溫度減小等原因造成;
A.HCl和H2O,氯化氫極易溶于水中,能夠使燒瓶中的氣體體積減小,所以能夠形成噴泉,故A錯誤;
B.O2和H2O,氧氣不溶于水,所以不能使燒瓶中的氣體減小,無法形成噴泉,故B正確;
C.NH3和H2O,NH3極易溶于水中,能夠使燒瓶中的氣體體積減小,所以能夠形成噴泉,故C錯誤;
D.CO2和NaOH溶液能迅速反應(yīng),能導(dǎo)致燒瓶中的氣體減小,所以能形成噴泉,故D錯誤;
故答案為:B;
(2)圖乙是在錐形瓶中加入的物質(zhì)能導(dǎo)致錐形瓶中氣壓變大才能形成噴泉,
A.Cu與稀鹽酸不反應(yīng),所以不能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大,無法形成噴泉,故A錯誤;
B.碳酸氫鈉和NaOH溶液能反應(yīng),但不能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大,故B錯誤;
C.CaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣,硫酸鈣為微溶物,阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,所以無法形成噴泉,故C錯誤;
D.碳酸氫銨與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大,所以能夠形成噴泉,故D正確;
故答案為:D;
(3)A.濃硫酸溶于水放出大量的熱使酒精蒸發(fā)產(chǎn)生大量酒精蒸氣,使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)大大增加,可以形成噴泉,故A錯誤;
B.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)放出大量的熱,可以使錐形瓶中壓強(qiáng)增大,所以能夠形成噴泉,故B錯誤;
C.硝酸銨與乙醇不反應(yīng),不能導(dǎo)致錐形瓶中壓強(qiáng)增大,無法形成噴泉,故C正確;
D.燒堿溶于水中放出大量的熱量,導(dǎo)致錐形瓶中溫度升高,壓強(qiáng)增大,所以能夠形成噴泉,故D錯誤;
故答案為:C;
(4)比較圖甲和圖乙兩套裝置,以產(chǎn)生噴泉的原理來分析,圖A是減小了燒瓶中的壓強(qiáng)形成噴泉;城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理都是通過增加容器中的壓強(qiáng)完成的,所以與圖乙原理相似;
故答案為:乙;
(5)如果只提供如圖丙(燒瓶內(nèi)充滿NH3)的裝置,引發(fā)噴泉的方法是打開止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉或燒瓶上覆蓋冷毛巾或淋灑冷水,使燒瓶內(nèi)溫度降低,壓強(qiáng)減小,從而引發(fā)噴泉或在燒瓶上涂抹無水乙醇,由于乙醇揮發(fā)帶走熱量使燒瓶內(nèi)溫度降低,壓強(qiáng)減小,引發(fā)噴泉。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是( )
A.對應(yīng)的簡單離子的半徑:X<W
B.對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
C.元素X、Z和W能形成多種化合物
D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦,在地殼中二者常伴生存在,F(xiàn)取一份該伴生礦樣品,經(jīng)檢測后確定僅含、和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中、的含量,某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗:
① 取2.6g樣品,加入200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液,加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為),濾去不溶雜質(zhì);
② 收集濾液至250mL容量瓶中,定容;
③ 取25.00mL溶液,用溶液滴定,消耗20.00mL;
④ 加入適量溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+,使其不再參與其他反應(yīng)),再加入過量KI固體,輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng):;
⑤ 加入2滴淀粉溶液,用溶液滴定,消耗30.00mL(已知:)。
回答下列問題:
(1)寫出溶于酸性溶液的離子方程式:____________________________________。
(2)配制溶液時要用煮沸過的稀硫酸,原因是______________________,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_______________。
(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是_____________。
(4)⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為____________________________。
(5)混合樣品中和的含量分別為_______%、_______%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。
(6)判斷下列情況對樣品中和的含量的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若量取酸性溶液時俯視讀數(shù),則最終結(jié)果的含量_______________。若用溶液滴定終點讀數(shù)時仰視,則最終結(jié)果的含量_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 31g白磷中含有6NA個P-P
B. 0.1molNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C. NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)龔老師在大學(xué)時候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:
已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。
②N2H4·H2O沸點約118℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。
步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為_____;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是_______。
(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。
NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________;使用冷凝管的目的是_____。
(3)緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物,Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強(qiáng)弱,該同學(xué)設(shè)計了下圖實驗裝置并進(jìn)行下列實驗。
先斷開電鍵K,向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,說明___________________;閉合電鍵K后,若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn),據(jù)此得出的結(jié)論是_____,溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示),該實驗設(shè)計的優(yōu)點是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 油酸的分子式為C18H34O2
B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種
C. 天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)
D. 將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間
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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微;蚧瘜W(xué)鍵的數(shù)目一定為NA的是
A. 46.0 g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)所得乙酸乙酯分子
B. 36.0 gCaO2與足量水完全反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子
C. 53.5 g氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中的NH4+
D. 5.0 g乙烷中所含的共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究不同條件對相同體積相同物質(zhì)的量濃度的 H2O2分解速率的影響,得到如下數(shù)據(jù)。由此不能得出的結(jié)論是:
A. Cu2+與 Fe3+對 H2O2 分解都有催化作用,但 Cu2+催化效果更好
B. 由Ⅰ與Ⅱ可知其它條件相同時,時間越長, H2O2 分解越徹底
C. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時,溫度越高, H2O2 分解越快
D. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時,堿性越強(qiáng), H2O2 分解越快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2011年我國女科學(xué)家屠呦呦因“發(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”而獲得有諾貝爾獎“風(fēng)向標(biāo)”之譽(yù)的拉斯克臨床醫(yī)學(xué)獎。青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知一個碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán),該碳原子稱“手性碳原子”。下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是( )
A.青蒿素分子有6個手性碳原子
B.青蒿素的化學(xué)式為:C15H22O5
C.青蒿素在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng),且有氧化性
D.青蒿素是脂溶性的
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