已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是(　　)

A．原子半徑：As>Cl>P

B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr

C．還原性：As3－>S2－>Cl－

D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4


解析　原子半徑：As>P>Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)氧化性：Cl2>S>As，故陰離子的還原性：As3－>S2－>Cl－，C項(xiàng)正確；酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語書寫正確的是(　　)

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(kJ·mol－1)：

鍵

H—H

Br—Br

I—I

Cl—Cl

H—Cl

H—I

H—Br

鍵能

436.4

193

151.1

242.7

431.8

298.7

356

(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，放出熱量________kJ。

(2)在一定條件下，1 mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是_____________________________________

預(yù)測1 mol H2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱________(填“多”或“少”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3　ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g

D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述不正確的是(　　)

A．原子核外每層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)(n為電子層)

B．同一原子核外的M層上的電子數(shù)一定比L層上的電子數(shù)多

C．如果原子只有一個(gè)電子層，該原子的質(zhì)子數(shù)不超過2個(gè)

D．1～18號(hào)元素，每層電子數(shù)都滿足2n2個(gè)電子的元素只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的化合物是(　　)

A．H2S                                 B．P4

C．CF4                                 D．CH2===CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期的主族元素，已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號(hào)：B________、D________、E________。

(2)寫出B、F形成的化合物的電子式________________________________________________________________________。

(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是（     ）                                                

A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574 kJ·mol－1

C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D．反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如果將10 g金屬鋰置于100 g 0℃的冰塊上，試確定：100℃時(shí)，由溶液中沉淀的氫氧化鋰的一水合物的質(zhì)量。

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