Question

【題目】過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應用�；卮鹣旅鎲栴}：

（1）最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式是____。

（2）目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應流程如下：

已知：乙基蒽醌是反應中的催化劑。

①蒽醌法所用原料的物質的量之比為____。

②操作a是____。

③再生回收液的成分是____。

（3）測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20. 00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗10. 00mL，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為 ___，該樣品中H2O2的物質的量濃度為______。

Answer 1

【答案】BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O21:1萃取分液有機溶劑乙基蒽醌2MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O0.1250mol/L

【解析】

(l)易溶于水的BaO2和稀硫酸反應生成H2O2和BaSO4沉淀，發(fā)生反應的化學方程式是BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；(2) ①根據(jù)反應原理可知，蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是氧氣和氫氣，根據(jù)雙氧水的化學式可知，原料的物質的量之比為1：1；②加入蒸餾水后進行操作a得到稀雙氧水和再生回收液，根據(jù)流程原理再生回收液應該為乙基蒽醌，故操作是將乙基蒽醌從水中分離出來，應采用萃取分液；③再生回收液的成分是有機溶劑，乙基蒽醌；(3)雙氧水在酸性條件下與KMnO4發(fā)生氧化還原反應，錳元素化合價由+7價降到+2價，O元素由-1價升高到0價，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4－+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，根據(jù)反應可計算，樣品中H2O2的物質的量濃度為。