Question

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl

B. ①粗鹽提純中除去雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+、SO42-時(shí)，必須先除Ca2+后除SO42-

C. 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)，“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫銨溶液，然后在此鹽溶液中加入細(xì)的食鹽粉末，碳酸氫鈉由于在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，析出的碳酸氫鈉加熱分解即可制得純堿；B項(xiàng)，粗鹽溶于水，加入氫氧化鈉溶液除去鎂離子，再加入氯化鋇溶液，除去硫酸根離子，最后加碳酸鈉溶液除去鈣離子和鋇離子；或者粗鹽溶于水，先加氯化鋇溶液，除去硫酸根離子，再加入氫氧化鈉溶液除去鎂離子，最后加碳酸鈉溶液，除去鈣離子和鋇離子；C項(xiàng)，第④步驟，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被還原；D項(xiàng)，工業(yè)上通過(guò)電解熔融狀態(tài)的MgCl2制取金屬鎂。

A項(xiàng)，“侯氏制堿法”中發(fā)生NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+ NaHCO3反應(yīng)，是利用NaHCO3的溶解度比較小的規(guī)律，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，粗鹽溶于水，先加入氫氧化鈉溶液、再加氯化鋇溶液、最后加碳酸鈉溶液，先后除去Mg2+、SO42- 、Ca2+；或先加氯化鋇溶液、加入氫氧化鈉溶液、最后加碳酸鈉溶液，先后除去SO42-、Mg2+、Ca2+；所以沒(méi)有先后之分，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，第③、⑤步驟，溴元素被氧化，第④步驟，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被還原，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和MgCl2溶液制得的是Cl2和H2，工業(yè)上通過(guò)電解熔融狀態(tài)的MgCl2制取金屬鎂，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。