【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列說法正確的是

A. 還原產(chǎn)物是鈉NaFe3O4

B. 用磁鐵可以將FeFe3O4分離

C. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

D. 每生成1 mol H2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

【答案】D

【解析】

A.在該反應(yīng)中,Na元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NaOH中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Na單質(zhì)的0價(jià),化合價(jià)降低,獲得電子,被還原,所以還原產(chǎn)物是Na;Fe元素的化合價(jià)由反應(yīng)前Fe單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Fe3O4中的+2、+3價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,所以Fe3O4是氧化產(chǎn)物,A錯(cuò)誤;

B. FeFe3O4都可以被磁鐵吸引,所以不能用磁鐵可以將FeFe3O4分離,B錯(cuò)誤;

C.鈉極易被空氣中的氧氣氧化,所以將生成的氣體在空氣中冷卻得不到鈉,C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)方程式可知:每生成2 mol H2,轉(zhuǎn)移8mol的電子,則生成1molH2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,電子數(shù)目約為4×6.02×1023, D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡化表示,如CH3-CH=CH-CH3可表示為,有一種有機(jī)物X的鍵線式如圖所示。

(1)X的分子式為_______________________。

(2)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香族化合物。則Y的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(3)Y在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(4)Y可以與溴水反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究一溴環(huán)己烷()NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng),甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:

甲:向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

乙:向反應(yīng)混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

丙:向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

其中正確的是( )

A. B. C. D. 上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol·L-1NaHCO3與0.1 mol·L-1NaOH等體積混合所得的溶液中,粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.cNa+)>cCO32-)>cHCO3-)>cH2CO3

B.cNa+2[cCO32-+cHCO3-+cH2CO3

C.cOH-cHCO3-cH+2cH2CO3

D.cNa++cH+cCO32-+cHCO3-+cOH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是

A. 9gNH3 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2

C. 9g H2O D. 0.4mol O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物;鸱ㄒ睙掽S銅礦的過程中,其中一步反應(yīng)是;2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2;卮鹣铝袉栴}。

(1)Cu+的價(jià)電子軌道表示式為__________________;Cu2OCu2S比較,熔點(diǎn)較高的是_______,原因?yàn)?/span>_____________________________________

(2)SO2SO3的鍵角相比,鍵角更大的是____________。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如下圖1所示。此固態(tài)SO3S原子的雜化軌道類型是_______;該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為_________(填圖中字母)。

(3)離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式_____。從鈣離子看,屬于____________堆積;一個(gè)晶胞含有的π鍵平均有______個(gè)。

(4)奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞如上圖3所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為________,若晶體密度為dg/cm3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為____________________ pm。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵的氧化物極為復(fù)雜。為測定一種鐵的氧化物樣本X的化學(xué)式,實(shí)驗(yàn)過程如下:

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該氧化物X的化學(xué)式為

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。

回答下列問題:

(1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________________。

(2)裝置B的作用是______________________________________。

(3)裝置C的作用是____________________________________________。

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________、_______________。

(5)裝置E中堿石灰的作用是______________________________________

(6)若開始時(shí)稱得樣品的質(zhì)量為4.52 g,反應(yīng)結(jié)束后稱得固體的質(zhì)量為6.36g,則Na2O2試樣的純度為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的微粒組是

A. H2CO3 、HCO3、CH3COO、CN

B. CO32-、 HCO3、CH3COOH、CN

C. HCO3、CH3COO、CN、HCN

D. HCN 、HCO3、CN、CO32-

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