【題目】根據(jù)如表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是

A. H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、CN－

B. CO32－、 HCO3－、CH3COOH、CN－

C. HCO3－、CH3COO－、CN－、HCN

D. HCN 、HCO3－、CN－、CO32－

【答案】C

【解析】相同溫度下，電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，因此酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>；根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”進(jìn)行判定：酸性強(qiáng)于，與反應(yīng)生成和，因此不能大量共存，A錯(cuò)誤；酸性最強(qiáng)，與反應(yīng)生成和，與反應(yīng)生成和，與反應(yīng)生成和，因此不能大量共存，B錯(cuò)誤；酸性較弱，不能與、、反應(yīng)，四種微粒可以大量共存，C正確；酸性強(qiáng)于，與反應(yīng)生成和，因此不能大量共存，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列說法正確的是

A. 還原產(chǎn)物是鈉Na和Fe3O4

B. 用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離

C. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

D. 每生成1 mol H2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖：①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是

A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食鹽水中。下列說法正確的是

A. 若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕

B. 若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 若電鍵K與M連接，鐵棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生

D. 若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成了1 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中需要用到儀器是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中藥狼把草全草浸劑給動(dòng)物注射，有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用。有機(jī)物M是中藥狼把草的成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是( )

A．M是芳香族化合物，它的分子式為C9H6O4

B．1 mol M最多能與3 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

C．1 mol M最多能與含有3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)

D．在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列A～I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品。

（1）B的名稱為________，圖中淡黃色固體物質(zhì)中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為_________。

（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H和I的離子方程式是___________________，體現(xiàn)了E的_______性。

（3）E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________、D_________、E_________、X________。

(2)在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是______________________(填編號)。

(3)反應(yīng)④的離子方程式是_____________________________。

(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是__________________________________；

該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子______________mol。

(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是___________________________。

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