10．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
B．ⅠA和ⅦA族元素間可形成離子化合物和共價(jià)化合物
C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其金屬性越強(qiáng)

分析 A．主族元素族序數(shù)與其最高正化合價(jià)相等，但O、F元素沒有正化合價(jià)；
B．第IA族和第VIIA族元素可能形成離子鍵化合物或共價(jià)化合物；
C．同一主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，該非金屬元素非金屬性越弱；
D．同一周期金屬元素的化合價(jià)越高，其金屬性越弱．

解答 解：A．主族元素族序數(shù)與其最高正化合價(jià)相等，因?yàn)镺、F元素電負(fù)性較大，導(dǎo)致O、F元素沒有正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．第IA族和第VIIA族元素可能形成離子鍵化合物或共價(jià)化合物，如HCl、NaCl等，故B正確；
C．同一主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，該非金屬元素得電子能力越弱，所以其非金屬性越弱，故C錯(cuò)誤；
D．主族元素族序數(shù)與其最高正化合價(jià)相等，同一周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子序數(shù)越大，則金屬性越弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一周期同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查元素周期律知識(shí)，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，異�，F(xiàn)象是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大．回收廢舊鋅錳電池并進(jìn)行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品，其工藝流程如圖：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽．常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2/Mn（OH）3
開始沉淀pH2.77.65.78.3
完全沉淀pH
（c≤1.0×10-5mol/L）		3.79.68.08.8
（1）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；計(jì)算常溫下Zn（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
（2）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（3）寫出濾渣B與稀硫酸在pH=5時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（4）工藝中還可以將濾液4進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體．
（5）MnO2常用來制取KMnO4．在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4．電解K2MnO4溶液的總反應(yīng)方程式為2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．按要求完成下列問題
（1）甲基的電子式
（2）通式為CnH2n+2的最簡(jiǎn)單同系物的分子式CH4
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3C（CH3）2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X與Z能形成多種化合物，其中含有非極性鍵的是 （寫分子式）H2O2．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行）
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
①寫出C的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；D的電子式：．
②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2；上述由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C是碳元素的三種核素
B．SO2分子中含有離子鍵
C．MgCl2固體中含有共價(jià)鍵
D．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O含有相同的中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
周期   
族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
4⑪⑫
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；最活潑的非金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；最活潑金屬元素過氧化物的電子式，指出其中的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵；①的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）寫出⑤與⑦兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較③與⑧單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
向H2S溶液中通入O2溶液出現(xiàn)渾濁，說明O2的氧化性比S強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　　）
A．K  1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+  1s22s22p6
C．F- 1s22s22p5D．Br  1s22s22p63s23p63d104s24p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．與溴水、酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化銅懸濁液、碳酸氫鈉都能反應(yīng)的是（　　）
A．CH3CH2CHOB．C．CH2=CH2D．HOOCCH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列粒子中，與K+含有相同電子數(shù)的是（　�。�
A．F-B．Cl-C．Br-D．I-

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