1．按要求完成下列問題
（1）甲基的電子式
（2）通式為CnH2n+2的最簡單同系物的分子式CH4
（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3C（CH3）2CH3．

分析 （1）甲基中碳原子有1個(gè)單電子；
（2）最簡單的烷烴為甲烷；
（3）設(shè)烷烴的分子式為CxH（2x+2），根據(jù)相對分子質(zhì)量為72，列出方程式進(jìn)行計(jì)算x值，支鏈越多，沸點(diǎn)越低．

解答 解：（1）甲基中碳原子有1個(gè)單電子，甲基電子式為，故答案為：；
 （2）通式為CnH2n+2的為烷烴的通式，最簡單的烷烴為甲烷，分子式為：CH4，故答案為：CH4；
（3）設(shè)烷烴的分子式為CxH（2x+2），則14x+2=72，解得x=5，所以該烷烴的分子式為C5H12，
分子式為C5H12的同分異構(gòu)體有主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，
主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH3，
主鏈有3個(gè)碳原子的：CH3C（CH3）2CH3；
支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故CH3C（CH3）2CH3，故答案為：CH3C（CH3）2CH3．

點(diǎn)評 本題主要考查了電子式書寫、烷烴的通式、命名方法的應(yīng)用、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫，難度不大，注意主鏈選擇，位置編號(hào)的正確選擇．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）中，改變下列條件，不能使v正增大的是（　�。�
A．升高溫度B．降低溫度C．使用催化劑D．增大CO濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽趯?dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)橛蒩到b（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O．正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-．
（3）電極表面鍍鉑粉的因是增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　�。�
A．2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的內(nèi)能小于2molSO3（g）所具有的內(nèi)能
B．將2molSO2（g）、1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．按反應(yīng)特征與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機(jī)反應(yīng)大致可分為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)三種，下列變化中不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．C6H5CH2Cl+NaCN-→C6H5CH2CN+NaClB．2Na+2 C2H5OH-→2C2H5ONa+H2↑
C．CH3CH2CHO+HCN-→CH3CH2CH（CN）OHD．CH3COOC2H5+H2O-→CH3COOH+C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到C02和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列對混合烴的判斷正確的是（　�。�
①一定有C2H4  ②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6    ⑤可能有C2H2．
A．②⑤B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)的生成，但不一定有能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
B．ⅠA和ⅦA族元素間可形成離子化合物和共價(jià)化合物
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其金屬性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的．人們曾采用過乙醚、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃．于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑．據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S＞H2O；CS2＞CO2CCl4＞CF4（選填＞或＜）．于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃．CF4的沸點(diǎn)為-128℃．新致冷劑的沸點(diǎn)范圍介于其間．經(jīng)過較長時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是CFCl3或CF3Cl．
（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞．但求助于周期表中元素及其化合物的a變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的．①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色
a．①②③b．②④⑤c．②③④

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