【題目】在一定條件下,已達平衡的可逆反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g),下列說法中正確的是 ( )

A. 平衡時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系:K

B. 改變條件后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C. 如果改變壓強并加入催化劑,平衡常數(shù)會隨之變化

D. 若平衡時增加AB的濃度,則平衡常數(shù)會減小

【答案】A

【解析】

A.在一定溫度時,當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù),這個常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù),故A正確;

B.K只隨溫度的改變而改變,如果改變溫度,平衡常數(shù)會變,故B錯誤;

C.K只隨溫度的改變而改變,所以改變壓強并加入催化劑,平衡常數(shù)也不會發(fā)生變化,故C錯誤;

D. K只隨溫度的改變而改變,增加A和B的濃度,平衡常數(shù)也不會改變,故D錯誤;

正確答案:A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S廢氣資源化的原理為:2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l) ΔH=-632 kJ·mol1,如圖為H2S燃料電池示意圖。下列說法正確的是(  )

A.電極a為電池的正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O24H4e=2H2O

C.電路中每流過4 mol電子,電池會產(chǎn)生632 kJ熱能

D.22.4 L H2S參與反應(yīng)時,2 mol H經(jīng)質(zhì)子交換膜進入正極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)用下圖裝置測定氧化鐵樣品(含)中的質(zhì)量分數(shù),下列說法正確的是(

A.實驗室用和濃鹽酸制備時也可用裝置①

B.實驗開始時先點燃④處酒精燈,再打開彈簧夾

C.裝置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸氣

D.裝置②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,體積均為V0pH相同的MOHROH溶液,分別加水稀釋至V,pH變化如圖所示。下列說法正確的是(

A.MOH為一元強堿

B.a點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液

C.原溶液中:c(MOH)=c(ROH)

D.水的電離程度:a點小于b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下:

(1)檢驗含碘廢水中是否含有單質(zhì)I2,常用的試劑是______。

(2)通入SO2的目的是將I2還原為I,該反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)濾渣1的成分為______。(寫化學(xué)式)

(4)“KIO3溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

(5)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣因熱值高、來源廣、產(chǎn)物無污染,常被人們看做一種理想的綠色能源,氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

(1)1為用電解法制備H2,寫出陽極的電極反應(yīng)式:____________________________

(2)從可持續(xù)發(fā)展考慮,太陽能光解水制氫是獲取H2的最好途徑,但迄今仍然存在諸多問題,如光催化劑大多僅在紫外光區(qū)穩(wěn)定有效,能夠在可見光區(qū)使用的光催化劑不但催化活性低,而且?guī)缀醵即嬖诠飧g現(xiàn)象,需使用犧牲劑進行抑制,能量轉(zhuǎn)化效率低等,這些都阻礙了光解水的實際應(yīng)用,需設(shè)計課題進一步研究解決。下列設(shè)想符合研究方向的是________。

A.將研究方向?qū)W⒂谧贤夤鈪^(qū),無需考慮可見光區(qū)

B.研究光腐蝕機理,尋找高穩(wěn)定性,不產(chǎn)生光腐蝕的制氫材料

C.研制具有特殊結(jié)構(gòu)的新型光催化劑,開發(fā)低成本、高性能光催化材料

D.研究新的光解水的催化機制,使利用紅外光進行光解水制氫成為可能

(3)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知:CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) ΔH1=-206.2 kJ·mol1

CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) ΔH2=-247.4 kJ·mol1

CH4(g)H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為:__________________________________。

(4)利用廢棄的H2S的熱分解可生產(chǎn)H22H2S(g)2H2(g)S2(g),F(xiàn)將0.30 mol H2S(g)通入到壓強為p的恒壓密閉容器中,在不同溫度下測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示:

①溫度為T4 ℃時,初始體積為1 L,t分鐘后,反應(yīng)達到平衡,該溫度下的平衡常數(shù)K________。

②若保持恒溫T ℃,將一定量的H2S(g)通入到恒壓密閉容器中,反應(yīng)一段時間后,壓強為p的體系恰好達到平衡,試在圖3上畫出不同起始壓強下H2S轉(zhuǎn)化率的趨勢圖。 _________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MnO2Zn是制造普通干電池的重要原料,現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2Zn的工藝流程如圖:

下列說法不正確的是(

A.干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.酸溶時,ZnS作還原劑,每析出12.8gS沉淀,共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C.通電電解時MnO2在陽極處生成,電極反應(yīng)為:Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

D.原料硫酸可以循環(huán)使用,且可用鹽酸代替硫酸進行酸溶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的H 前者小于后者的是

Cs+O2g═CO2gH1 Cs+O2═COgH2

Sg+O2g═SO2gH3 Ss+O2g═SO2gH4

2H2g+O2g═2H2OlH5 H2g+O2g═H2OlH6

CaCO3s═CaOs+CO2gH7 CaOs+H2Ol═CaOH2sH8

A.①④B.C.②③④D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型可以用量子化學(xué)計算小區(qū)間內(nèi)(如生物固氮時固氮酶中)的化學(xué)反應(yīng)。

(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種,它們不僅能夠催化N2還原成NH3,還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯。

乙炔是__________(非極性極性”)分子。

碳負離子CH3-的立體構(gòu)型為____________

根據(jù)等電子原理,NO的電子式為________________。

(2)釩可用于合成電池電極,也可用于人工合成二價的釩固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖a)。

①V2基態(tài)時核外電子排布式為____________________________________________

釩固氮酶中釩的配位原子有_____________________________(填元素符號)。

(3)煙酰胺(結(jié)構(gòu)如圖b)可用于合成光合輔酶NADPH,煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_______________________1 mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________。

(4)12 g石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖c)中含有的正六邊形數(shù)目約為________;請你預(yù)測硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu),并說明理由:___________________________________。

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