【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H 前者小于后者的是
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+O2═CO(g)△H2
②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H3 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H4
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H5 H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H8
A.①④B.④C.②③④D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量SiO2)為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示:
(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。
(2)恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少,有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑,該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為:①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S;②___。
(3)“回收S”過程中溫度控制在50~60℃之間,不宜過高的原因是___。
(4)向?yàn)V液M中加入(或通入)___(填字母),可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫
(5)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是__;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中,要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由_。
(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成,有關(guān)轉(zhuǎn)化見圖,轉(zhuǎn)化時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,生成Cu2S___mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,已達(dá)平衡的可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),下列說法中正確的是 ( )
A. 平衡時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系:K=
B. 改變條件后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變
C. 如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑,平衡常數(shù)會(huì)隨之變化
D. 若平衡時(shí)增加A和B的濃度,則平衡常數(shù)會(huì)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】莫爾鹽[硫酸亞鐵銨,(NH4)2Fe(SO4)26H2O,Mr=392]是一種重要的還原劑,在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定,易溶于水,難溶于乙醇。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備少量的莫爾鹽并測(cè)定其純度。
回答下列問題:
Ⅰ.制取莫爾鹽
i.連接裝置,檢査裝置氣密性。將13.2g(NH4)2SO4晶體置于三頸燒瓶B中,將6.0g潔凈鐵屑加入錐形瓶中。
ii.打開儀器a瓶塞,關(guān)閉活塞K3,打開K2、K1,加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關(guān)閉K1。
iii.待大部分鐵粉溶解后,打開K3、關(guān)閉K2,A中淺綠色溶液流入B。
iv.關(guān)閉活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸發(fā)三頸燒瓶中水分,液面產(chǎn)生晶膜時(shí),停止加熱,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌晶體。
(1)儀器a的名稱是___。
(2)操作iii中淺綠色溶液會(huì)流入B的原因是___。
(3)操作iv中洗滌晶體所用試劑是___(填標(biāo)號(hào))。
A.水 B.無水乙醇 C.硫酸溶液
Ⅱ.為測(cè)定所得莫爾鹽晶體純度,取mg該樣品配制成1L溶液,分別設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答:
方案一:取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)三次。(已知:Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+)
(4)寫出此反應(yīng)的離子方程式___。
(5)滴定時(shí)必須選用的儀器是___。(填標(biāo)號(hào))
方案二:取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
(6)莫爾鹽晶體純度為___。(用含m、w的式子表示)
(7)若實(shí)驗(yàn)操作都正確,但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二,其可能原因?yàn)?/span>__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是( )
A.該反應(yīng)的ΔH=+91 kJ·mol-1
B.加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH變小
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則ΔH增大
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【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),ClO4-向負(fù)極移動(dòng)
B. 充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2
C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C
D. 充電時(shí),正極反應(yīng)為:Na++e=Na
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁。 | 碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng) |
B | 室溫下,向濃度均為0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀。 | Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) |
C | 室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色。 | Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng) |
D | 室溫下,用pH試紙測(cè)得:0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH約為5。 | HSO3–結(jié)合H+的能力比 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)1807年,英國化學(xué)家戴維在研究中發(fā)現(xiàn):電解條件下可把水分解成H2和O2。他設(shè)想用電解的方法從KOH、NaOH中分離出K和Na。最初,戴維用飽和KOH溶液進(jìn)行電解,不料還是得到H2和O2。這時(shí),他考慮在無水條件下繼續(xù)這項(xiàng)實(shí)驗(yàn),但是,實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的金屬液珠一接觸空氣就立即燃燒起來;這時(shí),他又考慮在________條件下電解熔融的KOH繼續(xù)實(shí)驗(yàn),最后他終于成功地得到了銀白色的金屬鉀。
(2)最近,德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換,該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?/span>37號(hào)元素,質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問題:
Ⅰ.銣位于元素周期表的第________周期________族。
Ⅱ.關(guān)于銣的下列說法中正確的是________(填序號(hào),下同)。
①與水反應(yīng)比鈉更劇烈 ②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2④它是極強(qiáng)的還原劑 ⑤RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱
Ⅲ.現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5g,與足量水反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L,則另一堿金屬可能是________(填元素符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,請(qǐng)回答下列問題:
(1)金紅石(TiO2)是鈦的主要礦物之一,基態(tài)Ti原子價(jià)層電子的排布圖為_________,基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 __________形。
(2)以TiO2為原料可制得TiCl4,TiCl4的熔、沸點(diǎn)分別為205K、409K,均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl4,主要原因是 __________________。
(3)TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6],向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有 ________。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.分子間作用力 D.氫鍵 E.范德華力
(4)TiCl4可與CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有機(jī)小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是 _____,該分子中C的軌道雜化類型為________ 。
(5)TiO2與BaCO3一起熔融可制得鈦酸鋇。
①BaCO3中陰離子的立體構(gòu)型為 ________。
②經(jīng)X射線分析鑒定,鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(Ti4+、Ba2+均與O2-相接觸),則鈦酸鋇的化學(xué)式為 _________。已知晶胞邊長為a pm,O2-的半徑為b pm,則Ti4+、Ba2+的半徑分別為____________pm、___________pm。
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