A. | 一定含有Al,其質(zhì)量為2.7g | |
B. | 一定含有(NH4)2SO4和MgCl2,且物質(zhì)的量相等 | |
C. | 一定含有MgCl2和FeCl2 | |
D. | 一定不含F(xiàn)eCl2,可能含有MgCl2和AlCl3 |
分析 14.05g固體加入過量的濃氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生氣體5.60L,銨鹽、Al均與NaOH溶液生成氣體,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體,無水蒸氣的存在,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2.24L,則5.6L氣體中氨氣為2.24L,氫氣為3.36L,混合物中含有硫酸銨、Al;
產(chǎn)生的白色沉淀2.9g,久置無變化,則混合物一定不存在FeCl2,由于氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿,所以能生成白色沉淀一定為氫氧化鎂,混合物中一定含有MgCl2;
得到無色溶液,加入適量鹽酸會生成沉淀,說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀,加入過量鹽酸沉淀溶解進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁.
解答 解:14.05g固體加入過量的濃氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生氣體5.60L,銨鹽、Al均與NaOH溶液生成氣體,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體,無水蒸氣的存在,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2.24L,則5.6L氣體中氨氣為2.24L,氫氣為3.36L,混合物中含有硫酸銨、Al;
產(chǎn)生的白色沉淀2.9g,久置無變化,則混合物一定不存在FeCl2,由于氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿,所以能生成白色沉淀一定為氫氧化鎂,混合物中一定含有MgCl2;
得到無色溶液,加入適量鹽酸會生成沉淀,說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀,加入過量鹽酸沉淀溶解進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁.
A.固體混合物中一定含有Al,Al反應(yīng)生成標(biāo)況下3.36L氫氣,氫氣為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知Al的物質(zhì)的量為$\frac{0.15mol×2}{3}$=0.1mol,則Al的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g,故A錯誤;
B.原固體混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2,硫酸銨的物質(zhì)的量為:$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.05mol,氯化鎂的物質(zhì)的量為:$\frac{2.9g}{58g/mol}$=0.05mol,所以二者的物質(zhì)的量相等,故B正確;
C.根據(jù)加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀,且白色沉淀沒有變化,則固體混合物中一定含有MgCl2,一定不含F(xiàn)eCl2,故C錯誤;
D.根據(jù)以上分析可知,固體混合物中一定含有MgCl2,可以計算Al、硫酸銨、氯化鎂的質(zhì)量,結(jié)合總質(zhì)量判斷是否含有氯化鋁,故D錯誤.
故選B.
點(diǎn)評 本題綜合考查物質(zhì)組成的測定、混合物的計算,關(guān)鍵是根據(jù)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)判斷含有的物質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力、元素混合物性質(zhì)等,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3與Al(OH)3都能夠作為治療胃酸過多的藥品 | |
B. | 可以用鋁制器皿盛放濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液 | |
C. | 醫(yī)院里用高錳酸鉀溶液和雙氧水來消毒,是因?yàn)閮烧哂心撤N共同的性質(zhì) | |
D. | 在水中投入適量的氫氧化鈉固體可以增大明礬的凈水效果 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差為上一周期所含元素種類 | |
B. | 短周期元素中同主族元素X的原子序數(shù)不可能是Y的2倍 | |
C. | L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素 | |
D. | 目前使用的元素周期表中,最長的周期含36種元素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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