3．下列說法正確的是（　�。�
A．同一主族相鄰兩個(gè)周期的元素的原子序數(shù)差為上一周期所含元素種類
B．短周期元素中同主族元素X的原子序數(shù)不可能是Y的2倍
C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含36種元素

分析 A．在周期表的左側(cè)時(shí)，同一主族相鄰兩個(gè)周期的元素的原子序數(shù)差為上一周期所含元素種類；在周期表的右側(cè)時(shí)，同一主族相鄰兩個(gè)周期的元素的原子序數(shù)差為下一周期所含元素種類；
B．X為S、Y為O，原子序數(shù)為2倍關(guān)系；
C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素，一定只有2個(gè)電子層；
D．目前使用的元素周期表中，第六周期含32種元素．

解答 解：A．在周期表的左側(cè)時(shí)，同一主族相鄰兩個(gè)周期的元素的原子序數(shù)差為上一周期所含元素種類，故A錯(cuò)誤；
B．若X為S、Y為O，可知短周期元素中同主族元素X的原子序數(shù)可能是Y的2倍，故B錯(cuò)誤；
C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素，一定只有2個(gè)電子層，位于第二周期，則一定是主族元素，故C正確；
D．目前使用的元素周期表中，第六周期含32種元素，第七周期若排滿也為32種，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意目前周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黃色），
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+=2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實(shí)驗(yàn)②能說明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+
C．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．圖為兩種途徑制備硫酸的過程，反應(yīng)條件略．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．已知S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，則S（s）+O2（g）═SO2（g）反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ/mol
B．含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱
C．途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
D．若△H1＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確（　�。�
A．CO2的電子式為B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為
C．NaCl的電子式為Na+Cl-D．HCl的電子式為HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中標(biāo)出的①～⑩元素，請回答有關(guān)問題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3⑨④⑤⑩⑥⑦⑧
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）表中金屬性最強(qiáng)的元素是Na（用元素符號(hào)表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是F，可作半導(dǎo)體材料的是Si元素的單質(zhì)；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（4）⑨的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（6）元素①的最高價(jià)氧化物的電子式，④元素與⑦元素形成化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：

關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（　�。�
A．一定含有Al，其質(zhì)量為2.7g
B．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等
C．一定含有MgCl2和FeCl2
D．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某同學(xué)分析Zn與稀H2SO4的反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2時(shí)，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成1mol H2 時(shí)的反應(yīng)熱△H=-158kJ/mol．
（4）該同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應(yīng)后期，斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是溶液中的c（H+）大于閉合K時(shí)溶液中的c（H+）．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是斷開K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能，閉合K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有機(jī)物  可發(fā)生如下圖示反應(yīng)，已知產(chǎn)物Y屬于脂類．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)③的條件是稀硫酸、加熱B．反應(yīng)①②的類型不可能相同
C．有機(jī)產(chǎn)物X是一種純凈物D．Y、Z均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知維生素A1的鍵線式如下，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來．
請回答下列問題：
（1）維生素A中的含有官能團(tuán)種類有碳碳雙鍵，（醇）羥基（官能團(tuán)名稱），它能使溴水褪色（填“能”或“否”），
（2）維生素A1的結(jié)構(gòu)簡式如上圖，若1mol維生素A1分子最多可跟5molH2發(fā)生加成反應(yīng)．

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