【題目】為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是（ ） ①酸的濃度和體積
②堿的濃度和體積
③比熱容
④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
⑤生成水的物質(zhì)的量
⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化
⑦操作所需的時(shí)間．
A.①②③⑥
B.①③④⑥
C.③④⑤⑥
D.全部

【答案】C
【解析】解：根據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算公式△H=Q=﹣cm△T可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計(jì)算時(shí)，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量以及生成水的物質(zhì)的量m、反應(yīng)前后溫度，根據(jù)反應(yīng)前后的溫度獲得反應(yīng)前后溫度變化△T． 故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是

A.KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液

B.NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液

C.HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

D.NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了配制NH 的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） ①適量的HCl； ②適量的NaCl； ③適量的氨水； ④適量的NaOH．
A.①②
B.③
C.③④
D.④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10﹣5

Ka1=4.3×10﹣7
Ka2=5.6×10﹣11

Ka=3.0×10﹣8


（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液： a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是（用編號(hào)填寫(xiě)）．
（2）常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是（填字母）．
A.c（H+）
B.
C.c（H+）c（OH﹣）
D.
E.
（3）寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式： ．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=（填準(zhǔn)確數(shù)值）．
（5）25℃時(shí)，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為 ．
（6）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式： ①c（OH﹣）=2c（H2CO3）+ ．
②c（H+）+c（Na+）= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含濃度均為0.1mol/L的硫酸、硫酸銅的混合溶液200mL，加入一定質(zhì)量的鋅片，生成氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下), 則加入鋅片的質(zhì)量為

A. 0.65g B. 1.3g C. 1.95g D. 2.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2000年一家制藥公司首次在網(wǎng)站上懸賞下列化合物的合成路線，懸賞金額為$100000．該化合物的結(jié)構(gòu)如圖1：試回答下列問(wèn)題：
（1）上述結(jié)構(gòu)式中Et表示乙基，該分子的化學(xué)式為 ． 有機(jī)物歸類(lèi)時(shí)，母體優(yōu)先順序?yàn)轷ィ舅幔救ɑ蛲敬嫉龋瑒t該分子所屬類(lèi)別是 ．
（2）解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問(wèn)題的手段之一是核磁共振．圖2是計(jì)算機(jī)軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖．氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境（原子之間相互作用）不同，其峰線在核磁共振譜圖中就處于不同的位置；化學(xué)環(huán)境相同的氫原子越多，峰線的強(qiáng)度（高度）越大． 試參考該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析譜圖：該分子中共有種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；譜線最高者表示有個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子；譜線最低者表示有個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一小塊Na投入到FeCl3溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A.生成白色沉淀、有氣體產(chǎn)生
B.生成紅褐色沉淀、有氣體產(chǎn)生
C.生成紅褐色沉淀
D.生成黑色沉淀、有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)﹣物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”．試回答下列問(wèn)題：
（1）鈦有2248和2250Ti兩種原子，它們互稱(chēng)為 ． Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基態(tài)原子的電子排布式為按電子排布Ti元素的元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素．
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是 ．
（3）現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2H2O．配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是 ， 該配合物的配體是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

回答下列問(wèn)題：

（1）甲裝置中儀器a的名稱(chēng)是_____________________。

（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。

（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是______________________________。

②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，則產(chǎn)物中還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是______。

③為提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任寫(xiě)一種即可）。

（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是______________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。兩者同時(shí)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/L時(shí)就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實(shí)際加入了MnO28.7g，20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL)，充分反應(yīng)后最多能夠收集到_______L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣（保留3位有效數(shù)字，不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化）。

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