【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設(shè)計(jì)了下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置。已知:①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列問(wèn)題:
(1)甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。
(2)裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。
(3)①制取漂白粉的化學(xué)方程式是______________________________。
②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2],則產(chǎn)物中還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是______。
③為提高Ca(ClO)2的含量,,可采取的措施是__________________(任寫一種即可)。
(4)漂白粉應(yīng)密封保存,原因是______________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)家庭中常用84 消毒液(主要成分NaClO)、潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。兩者同時(shí)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)時(shí),當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/L時(shí)就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實(shí)際加入了MnO28.7g,20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL),充分反應(yīng)后最多能夠收集到_______L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣(保留3位有效數(shù)字,不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化)。
【答案】 分液漏斗 除去氯氣中混有的氯化氫 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO3)2 將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率(其它合理答案也給分) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 0.426
【解析】(1)甲裝置中儀器a具有球形特征,有玻璃活塞,在該實(shí)驗(yàn)中,可以控制加入的濃鹽酸,為分液漏斗。(2)濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過(guò)程中會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體,氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶,而氯氣難溶,通過(guò)飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體。(3)①制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量,導(dǎo)致溫度升高,當(dāng)溫度低時(shí),氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水;當(dāng)溫度高時(shí),發(fā)生了副反應(yīng):6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O,所以制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2],即還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是Ca(ClO3)2。③溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,用冰水或冷水冷卻,或控制氯氣產(chǎn)生速率,通過(guò)控制反應(yīng)速率,避免反應(yīng)放熱瞬時(shí)溫度升高。(4)漂白粉有效成分為次氯酸鈣,HClO雖是強(qiáng)氧化性的酸,但它是比碳酸還弱的酸,受空氣中的水、CO2作用而導(dǎo)致變質(zhì),生成CaCO3和HClO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,所以漂白粉應(yīng)密封保存。(5)NaClO與鹽酸同時(shí)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣,該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。(6)濃鹽酸的濃度是,當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/L時(shí)就不能生成氯氣,所以實(shí)際參加反應(yīng)的氯化氫是0.02L×(11.8mol/L-8mol/L)=0.076mol。二氧化錳的物質(zhì)的量是0.1mol,根據(jù)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知二氧化錳過(guò)量,生成氯氣的物質(zhì)的量是0.076mol÷4=0.019mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.019mol×22.4L/mol=0.426L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱,計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是( ) ①酸的濃度和體積
②堿的濃度和體積
③比熱容
④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
⑤生成水的物質(zhì)的量
⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化
⑦操作所需的時(shí)間.
A.①②③⑥
B.①③④⑥
C.③④⑤⑥
D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由物質(zhì)a為原料,制備物質(zhì)d (金剛烷)的合成路線如下圖所示:
關(guān)于以上有機(jī)物說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.物質(zhì)a的分子式為C5H6
B.物質(zhì)b使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同
C.物質(zhì)c與物質(zhì)d互為同分異構(gòu)體
D.物質(zhì)d的一氯代物有2種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。
(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,請(qǐng)寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式:。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是;同時(shí)裝置B也是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:。
(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是(填字母編號(hào))。
編號(hào) | I | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無(wú)水硫酸銅 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
c | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤(rùn)的有色布條 | 無(wú)水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是 , 該現(xiàn)象(填“能”或“不能”) 說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘,原因是。
(5)裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的(填字母編號(hào))。a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca(OH)2溶液 c.飽和Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有______(填離子符號(hào))。
(2)操作②中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(3)操作③中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(4)操作④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、______、灼燒、_______、稱量。
(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì),則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。(用含a的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)某溫度下,在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10﹣6)、Mg(OH)2(Ksp=3.2×10﹣11)、AgCl(Ksp=1.8×10﹣10)三種物質(zhì)中,溶解度最小的是
(2)在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+ . 在提純時(shí)為了除去Fe2+ , 常加入氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+ , 下列物質(zhì)最合適的是 A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2 水 D.HNO3
已知KMnO4氧化Fe2+時(shí),生成Mn2+離子,試寫出酸性KMnO4與Fe2+反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式;然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 , 可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的
A.NaOH B. NH3H2O C.CuCO3 D.Cu(OH)2
(3)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10﹣38 , Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10﹣18 , 通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10﹣5 molL﹣1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL﹣1 , 則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為 , Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為(已知lg2=0.3,lg5=0.7),通過(guò)計(jì)算確定上述方案(填“可行”或“不可行”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段.藥物化學(xué)已經(jīng)成為化學(xué)的一個(gè)重要領(lǐng)域.
(1)我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的特效藥﹣﹣青蒿素,而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,其含有的過(guò)氧基(﹣O﹣O﹣)具有強(qiáng)氧化性.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①青蒿素的分子式為 .
②下列有關(guān)青蒿素的敘述中,正確的是(填字母).
A、青蒿素屬于芳香族化合物
B、青蒿素具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌
C、青蒿素分子中的所有碳原子在同一個(gè)平面上
D、在一定條件下,青蒿素能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
(2)阿司匹林(乙酰水楊酸) 是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,可以由水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取,反應(yīng)原理為
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①乙酰水楊酸中的含氧官能團(tuán)的名稱為
②制得的阿司匹林中常含有少量的雜質(zhì)水楊酸,下列試劑可用于檢驗(yàn)阿司匹林樣品中是否混有水楊酸的是(填字母).
A、碳酸氫鈉溶液 B、三氯化鐵溶液 C、石蕊試液
③寫出水楊酸與足量的NaHCO3溶液完全反應(yīng)所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: .
(3)丙烷的一氯代物有種,寫出其一氯代物在氫氧化鈉醇溶液共熱條件下的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),2s時(shí)生成0.1mol H2 , 則以HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是( )
A.0.05 molLˉ1sˉ1
B.0.1 molLˉ1sˉ1
C.0.2 molLˉ1sˉ1
D.0.8 molLˉ1sˉ1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.石油的煉制過(guò)程都是化學(xué)變化過(guò)程
B.石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化經(jīng)冷凝而分離出來(lái)
C.石油經(jīng)過(guò)常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物
D.石油分餾出來(lái)的各餾分仍是多種烴的混合物
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