Question

9．海水中含有氯化鎂，從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、干燥產(chǎn)物，④將得到的產(chǎn)物熔融后電解．關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是（　　）

• A． 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料豐富
• B． 進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl₂
• C． 第④步電解時(shí)同時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣
• D． 以上提取鎂的過程中涉及到的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

Answer 1

分析 ①把貝殼制成石灰乳，貝殼分解生成CaO，CaO和水反應(yīng)生成Ca（OH）₂；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)生成Mg（OH）₂；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，結(jié)晶過濾、干燥產(chǎn)物得到MgCl₂；
④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂，反應(yīng)為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

解答 解：①把貝殼制成石灰乳，貝殼分解生成CaO，CaO和水反應(yīng)生成Ca（OH）₂；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)生成Mg（OH）₂；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，結(jié)晶過濾、干燥產(chǎn)物得到MgCl₂；
④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂，反應(yīng)為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
A．海水資源豐富，海水中含有大量的鎂元素，所以此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料豐富，故A正確；
B．根據(jù)以上分析知，經(jīng)過①②③步驟可得到MgCl₂，故B正確；
C．第④步電解熔融氧化鎂，產(chǎn)物為鎂和氯氣，MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，所以得到Mg的同時(shí)得到氯氣，故C正確；
D．貝殼分解得到CaO、電解熔融氯化鎂都為分解反應(yīng)，CaO和水生成氫氧化鈣為化合反應(yīng)，該過程中沒有置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源綜合利用，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、金屬冶煉、反應(yīng)類型判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確每一步發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道金屬冶煉方法與金屬活潑性關(guān)系，題目難度不大．