通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．陽(yáng)離子E是（　　）
A、可能是Al3+，也可能是Mg2+
B、只能是Al3+
C、只能是Mg2+
D、以上說(shuō)法都不對(duì)
考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：根據(jù)常見(jiàn)微粒含有10個(gè)電子的微粒：CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH-、H2O、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等進(jìn)行分析判斷，得出正確結(jié)論．
解答： 解：含有10個(gè)電子的微粒有：CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH-、H2O、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D．可知：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，又微粒A和B為分子，C為陽(yáng)離子，D為陰離子，故B為NH3，A為H2O，C為NH4+，D為OH-；
A，B，E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，則：2NH3+2H2O+Mg2+=Mg（OH）2↓+2NH4+，或：3NH3+3H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+；E為陽(yáng)離子，故E可能是Al3+，也可能是Mg2+，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)的10電子微粒以及它們之間的相互反應(yīng)，難度不大．了解常見(jiàn)的10電子微粒是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～L是短周期元素，在元素周期表的位置如圖．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題
（1）畫(huà)出微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：C離子
 
；
（2）寫(xiě)出微粒的電子式：I離子
 
，A和J形成的化合物
 
，B和I形成的化合物
 
；
（3）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：C和K的化合物形成過(guò)程
 
；
（4）用化學(xué)式表示：G、I、K、J的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="vvlevcw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（5）K的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式為
 
，尾氣處理該氣體的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2
B、V1：V2=1：4
C、M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0mol
D、a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol?L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見(jiàn)血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL）（　�。�
A、lmol?L-1
B、2mol?L-1
C、2.5mol?L-1
D、5mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下也可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)．下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列指定條件下能大量共存的微粒是（　�。�
A、乙醇稀溶液：K+、Na+、SO42-、OH-
B、氨水溶液：Mg2+、Ag+、NO3-、CH3COOH
C、
c(OH-)
c(H+)
=1012溶液：H2S、Ca2+、Ba2+、HCO3-
D、使石蕊變紅的溶液：Fe2+、Al3+、ClO-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl，KClO，KClO3，且
c(Cl-)
c(ClO-)
的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若某溫度下，反應(yīng)后
c(Cl-)
c(ClO-)
=11，則溶液中
c(ClO-)
c(ClO3-)
=
1
2
B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于
1
2
a mol
C、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：
1
2
a mol≤ne≤
5
6
a mol
D、改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為
1
7
amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（2）與OH-互為等電子體的一種分子為
 
（填化學(xué)式）．
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是
 
；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為
 
．
（4）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：X
 
；Y
 
；Z
 
；W
 
．
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，E的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學(xué)式為
 
，它含有的化學(xué)鍵類型有
 
，寫(xiě)出它分別與足量鹽酸和NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．

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