Question

A～L是短周期元素，在元素周期表的位置如圖．

請按要求回答下列問題
（1）畫出微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：C離子

 

；
（2）寫出微粒的電子式：I離子

 

，A和J形成的化合物

 

，B和I形成的化合物

 

；
（3）用電子式表示下列化合物的形成過程：C和K的化合物形成過程

 

；
（4）用化學(xué)式表示：G、I、K、J的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="q04syoq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
（5）K的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式為

 

，尾氣處理該氣體的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分別為H、Na、Mg、Al、C、N、P、O、S、F、Cl、Ar等元素，
（1）C為Mg，對應(yīng)的離子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8；
（2）I為S，A和J形成的化合物為HF，B和I形成的化合物為Na₂S；
（3）C和K的化合物為MgCl₂；
（4）G、I、K、J的非金屬性逐漸增強(qiáng)；
（5）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制備氯氣，氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分別為H、Na、Mg、Al、C、N、P、O、S、F、Cl、Ar等元素，
（1）C為Mg，對應(yīng)的離子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，則離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）I為S，對應(yīng)的離子的電子式為，A和J形成的化合物為HF，電子式為，B和I形成的化合物為Na₂S，電子式為，
故答案為：；；；
（3）C和K的化合物為MgCl₂，用電子式表示的形成過程為，
故答案為：；
（4）非金屬性：F＞Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫氧化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F＞HCl＞H₂S＞PH₃，故答案為：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃；
（5）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，反應(yīng)的方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評：本題綜合考查位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．