19．下列說法不正確的是（　�。�
A．在粗鹽提純中，當(dāng)加熱到蒸發(fā)皿中有較多固體析出，殘留少量液體時，停止加熱，用余熱將液體蒸干
B．當(dāng)振蕩分液漏斗中的混合溶液時，須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振蕩
C．粗鹽提純得到精鹽的過程一定需要兩次過濾操作
D．實驗過程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗

分析 A．蒸發(fā)時，利用余熱加熱；
B．振蕩時，上下顛倒；
C．粗鹽提純可使雜質(zhì)離子沉淀后，一次過濾；
D．皮膚不慎沾上少量堿液，應(yīng)先用大量水沖洗，降低堿性．

解答 解：A．蒸發(fā)時，利用余熱加熱，當(dāng)加熱到蒸發(fā)皿中有較多固體析出，殘留少量液體時，停止加熱，故A正確；
B．振蕩時，上下顛倒，則用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，故B正確；
C．粗鹽提純可使雜質(zhì)離子沉淀后，一次過濾，可減少實驗操作，也可多次過濾，故C錯誤；
D．皮膚不慎沾上少量堿液，應(yīng)先用大量水沖洗，降低堿性，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，操作合理，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、實驗安全、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)等加熱至蒸發(fā)皿中剩余較少液體時，立即停止加熱
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計液泡靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化學(xué)小組選用以下裝置和藥品進(jìn)行探究實驗．

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
②若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀．
③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2，所選用裝置的導(dǎo)管接口從左到右的正確連接順序為：a接g、f接e、d接h．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子核外電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族，離子化合物ZY不溶于水．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑：W＞Y＞Z
B．Z的單質(zhì)不能與水反應(yīng)
C．簡單氫化物的沸點：W＞Y
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等
（1）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要1 mol•L-1 FeCl3溶液的體積為100mL．
（2）檢驗腐蝕電路銅板后的溶液中是否存在Fe 3+的試劑是KSCN溶液．
（3）腐蝕電路銅板后的溶液中銅元素含量的測定：
取20.00mL腐蝕電路銅板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++6F-=[FeF6]3-），再加足量的10%KI溶液，搖勻．塞上碘量瓶瓶塞，置于暗處5min，充分反應(yīng)后（有CuI沉淀生成），加幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點時，共消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液．測定過程中有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
Cu2+$\stackrel{I-}{→}$I2$\stackrel{S_{2}O_{3}^2-}{→}$S4O62-
①若測定過程中碘量瓶敞口置于暗處5min，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高（填：“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
②計算該腐蝕液中銅元素的含量（用g•L-1表示），寫出計算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（l）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K2.79×103
（3）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到浮選凈化的作用．某研究小組設(shè)計裝置如圖所示．

①裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-
②裝置A中，陽極的電極反應(yīng)式分別為  Fe-2e-=Fe2+、4OH--4e-=2H2O+O2↑
③實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應(yīng)向污水中加入適量的c
a．H2SO4    b．BaSO4  c．Na2SO4    d．NaOH  e．CH3CH2OH
（4）工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備．
①制備過程要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)方程式H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O．
②配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}{）_{4}}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知：[Fe（C2O4）3]3-的穩(wěn)定常數(shù)Kl=1020，F(xiàn)e（SCN）3的穩(wěn)定常數(shù)K2=2×103，請設(shè)計檢驗K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中鐵元素的方案取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．書寫下列熱化學(xué)方程式
（1）使氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層，生成氯化氫氣體和二氧化碳?xì)怏w是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol氯氣參與反應(yīng)時釋放145kJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1
（2）已知拆開1molH-H、1molN-H、1molN≡N分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（3）炭粉與水蒸氣反應(yīng)生成CO（g）和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按圖步驟操作

（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2  BK2CO3  CHCl
（2）加過量A的目的是：為了除盡Mg2+和SO42-有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓、MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
（3）加過量B的目的是：為了除盡過量的Ba2+
（4）若先加過量C后再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得的KCl溶液的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某校課外小組為測定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實驗．
方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進(jìn)行實驗：
稱量樣品→溶解→加入過量BaCl2溶液→過濾出沉淀B→烘干稱量→處理實驗數(shù)據(jù)得出結(jié)果 
（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒；
（2）若實驗中測得樣品質(zhì)量為mg，沉淀質(zhì)量為ng，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106n}{197m}$×100%．
方案Ⅱ．乙組同學(xué)的主要實驗流程圖如下：
稱量樣品→稱量C→逐滴加入稀H2SO4至過量→凈化吸收氣體→再稱量C→處理實驗數(shù)據(jù)得出結(jié)果按如圖所示裝置進(jìn)行實驗：
（3）該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是濃硫酸，分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實驗，在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．
（4）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差越小（填“越大”、“越小”或“一樣”）．
（5）D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性
（6）有的同學(xué)認(rèn)為，在反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是將B、C裝置中的殘留二氧化碳全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中減小實驗誤差．

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同步練習(xí)冊答案