Question

8．為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按圖步驟操作

（1）寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）₂  BK₂CO₃  CHCl
（2）加過(guò)量A的目的是：為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ba（OH）₂=BaCl₂+Mg（OH）₂↓、MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓
（3）加過(guò)量B的目的是：為了除盡過(guò)量的Ba²⁺
（4）若先加過(guò)量C后再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸性條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得的KCl溶液的純度．

Answer 1

分析 除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此A選擇所提供試劑中的Ba（OH）₂可同時(shí)沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應(yīng)生成的BaCl₂和過(guò)量的Ba（OH）₂可加入B，即所選試劑中的K₂CO₃而除去；最后通過(guò)滴加C鹽酸可把過(guò)量的K₂CO₃及反應(yīng)生成的KOH同時(shí)反應(yīng)掉而生成KCl，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為Ba（OH）₂，B為K₂CO₃，C為HCl，故答案為：Ba（OH）₂；K₂CO₃；HCl；
（2）為確�；旌先芤褐械腗gCl₂和MgSO₄全部反應(yīng)而沉淀掉，故應(yīng)加入過(guò)量的Ba（OH）₂，生成Mg（OH）₂、BaSO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+Ba（OH）₂=BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，
故答案為：為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-；MgCl₂+Ba（OH）₂=BaCl₂+Mg（OH）₂↓；   MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）加過(guò)量B發(fā)生K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH，目的是除去過(guò)量的Ba²⁺，
故答案為：為了除盡過(guò)量的Ba²⁺；
（4）若先加過(guò)量C后再過(guò)濾，在此酸性條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得的KCl溶液的純度，
故答案為：在此酸性條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得的KCl溶液的純度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純綜合應(yīng)用及實(shí)驗(yàn)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握流程中的反�?yīng)及混合物分離方法，題目難度不大．