【題目】有反應(yīng):Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。

(1)________元素的化合價升高,則該元素的原子________電子,被________(氧化還原”);而________元素的化合價降低,則該元素的原子________電子,被________(氧化還原”)。

(2)該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了________反應(yīng),Al發(fā)生了________反應(yīng)。

【答案】Al 氧化 Fe 還原 還原 氧化

【解析】

根據(jù)反應(yīng)中鐵、鋁兩種元素的化合價變化情況,結(jié)合有關(guān)的概念分析解答。

1)反應(yīng)中Al元素化合價從0價升高到+3價,則該元素的原子失去電子,被氧化;鐵元素的化合價從+3價降低到0價,則該元素的原子得到電子,被還原。

2)鐵元素的化合價降低,得到電子,被還原,該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了還原反應(yīng),Al元素化合價升高,被氧化,發(fā)生了氧化反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無機非金屬材料,常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量(雜質(zhì)不反應(yīng))。下列說法中正確的是

A. 量氣管中的液體應(yīng)為水

B. 用長頸漏斗代替分液漏斗,有利于控制反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)結(jié)束時,a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積

D. 若其它操作均正確,實驗結(jié)束時按乙圖讀數(shù),測得AlN含量偏高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生想利用下圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體:

① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2,

下列操作正確的是

A. 燒瓶是干燥的,由A進氣收集①③⑤

B. 燒瓶是干燥的,由B進氣收集②④⑥⑦⑧

C. 在燒瓶中充滿水,由A進氣收集①③⑤⑦

D. 在燒瓶中充滿水,由B進氣收集

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程;

已知NaN3能與AgNO3反應(yīng)生成白色難溶于水的AgN3;有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:

熔點℃

沸點℃

溶解性

CH3OH

—9

64.7

與水互溶

水合肼(N2H4H2O)

2

113.5

與水、醇互溶,

不溶于乙醚和氯仿

亞硝酸甲酯(CH3ONO)

—17

—12

溶于乙醇、乙醚

請回答:

(1)步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成兩種氣體(其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為另一種氣體)的離子方程式為___________;步驟Ⅱ中生成NaN3的化學(xué)方程式為_______。

(2)實驗室模擬步驟Ⅱ?qū)嶒炑b置如下圖(裝置中冷卻水省略,下同):

①儀器a的名稱__________________,作用是________________________________。

②根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高,但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),因此可以采取的措施是______________________________。

③圖中X處連接的最合適裝置應(yīng)為下圖中的_________。

A B C D

(3)步驟Ⅱ、Ⅲ中制備疊氮化鈉并對溶液A進行蒸餾的合理操作順序是__________。

①打開K1、K2,關(guān)閉K3 ②打開K3 ③加熱 ④關(guān)閉K1、K2

(4)步驟Ⅳ對溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3,NaN3結(jié)晶析出。

①步驟Ⅴ可以用______________洗滌晶體。

A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚

②沉淀滴定法測定產(chǎn)品純度,是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑,將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入樣品溶液,至少量Ag2CrO4出現(xiàn),即溶液呈淡紅色為終點。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進行滴定,理由是_____________。下列操作合理的是______。

A.滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶內(nèi)壁

B.滴定時滴液速度應(yīng)先快后慢,接近終點時一滴一搖

C.滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下

D.若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

E.若發(fā)現(xiàn)滴液過量,可回滴樣品溶液,至紅色褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是

A. 圖中,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3===3Fe2,溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵

B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L1

C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2 mol

D. 圖中,OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮,BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:pOH= -lgc(OH-)298 K時,向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸,溶液的pHpOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線PJN表示溶液中PH的變化

B. M點水的電離程度比Q點大

C. M、P兩點的數(shù)值之和a + b = 14

D. pHpOH交叉點J對應(yīng)的V(鹽酸)=20.00 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實驗中不小心將幾滴新制氯水滴入盛有溴化亞鐵溶液的試劑瓶中,發(fā)現(xiàn)溶液變成了黃色,根據(jù)已有化學(xué)知識,請你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究:

(1)提出問題猜想:

猜想一:溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①_________________________________________(填離子方程式)所致。

猜想二:溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②______________________________________(填離子方程式)所致。

(2)設(shè)計實驗并驗證

為驗證①與②中是哪個原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色,設(shè)計并進行了以下實驗。請根據(jù)以下所給試劑,進行合理選用,完成實驗方案1和方案2:__________________、________________________________、______________。

(3)實驗結(jié)論:以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因,同時證明了Fe2的還原性比Br______________(”)。

(4)實驗反思

Ⅰ.根據(jù)上述實驗推測,若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振蕩后靜止,產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________________。

Ⅱ.100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/2Br被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A. 適量Na2O2溶于水充分反應(yīng),生成0.1mol O2,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.4NA

B. 1mol氨基(-NH2)中含有電子的數(shù)目為9NA

C. 42g有機物C3H6中含有雙鍵數(shù)目為NA

D. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時有氫氣生成。反應(yīng)中,每生成3molH2時放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進行上述反應(yīng), 下列有關(guān)表達(dá)正確的是

A. I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率,則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓

B. II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率

C. III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率

D. IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量

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