【題目】工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化稼(GaN)同時有氫氣生成。反應中，每生成3molH2時放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內進行上述反應， 下列有關表達正確的是

A. I圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓

B. II圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率

C. III圖像中縱坐標可以為化學反應速率

D. IV圖像中縱坐標可以為體系內混合氣體平均相對分子質量

【答案】A

【解析】

A．I圖象中如果縱坐標為正反應速率，升高溫度或增大壓強，反應速率增大，圖象符合題意，A正確；

B．Ga是固體，沒有濃度可言，不能計算其轉化率，B錯誤；

C．Ga是固體，其質量不影響反應速率，C錯誤；

D．反應方程式為2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H＜0，相同壓強下，升高溫度，平衡逆向移動，平均相對分子質量增大；相同溫度下，增大壓強，平衡逆向移動，平均相對分子質量增大，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有反應：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

（1）________元素的化合價升高，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)；而________元素的化合價降低，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)。

（2）該反應中Fe2O3發(fā)生了________反應，Al發(fā)生了________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. I表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH =7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

C. V(NaOH)= 20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN度液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：

請回答下列問題：

(1)常溫下，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。

①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是__________________________。

②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性，通過計算說明：_________________________。

(2)轉化池中發(fā)生復分解反應生成K4Fe(CN)6，說明該反應能發(fā)生的理由：__________。

(3)系列操作B為_____________________。

(4)實驗室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療可溶性鹽Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一種復雜難溶物，試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：______________________。

(5)一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移向催化劑___________(填“a”或“b”)。

②催化劑a表面發(fā)生的反應為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B為常見的非金屬單質且常溫下均為氣體，甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，C為極易溶于水的氣體而且水溶液呈堿性，而H為一種強堿，各物質間的轉化關系如下圖(部分生成物末給出，且未注明反應條件)：

(1)已知D為無色氣體遇氧氣隨即變?yōu)榧t棕色氣體G，則上述轉化關系的反應④中，每反應消耗3mol G，轉移電子的物質的量為___________mol。

(2)實驗室制取C物質的化學方程式為：__________________。

(3)已知上述轉化關系中反應⑥的發(fā)生一般是將H溶于水得到強堿溶液再與金屬乙混合，此時看到金屬乙溶解且表面冒氣泡，請寫出反應⑥的離子方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w　③增加CO濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分數(shù)如圖所示。下列敘述正確的是

A. 溶液pH由l升至2.6時主要存在的反應是：H3X++OH-＝H2X+H20

B. H2X的第二步電離平衡常數(shù)Ka2(H2X)為10-4

C. NaHX溶液中c(H+)＜c(OH-)

D. 當溶液呈中性時：c(Na+)＝2c(X2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學性質的展現(xiàn)

B. 將等物質的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質量分數(shù)分別是 a%和 b%的兩種溶液，則a 和 b 的關系是 a=b

C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來， 說明金屬鋁的熔點較低

D. 用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的 AlCl3 溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定量的Na2CO3和NaHCO3固體混合物加熱至無氣體放出為止，稱得加熱后剩余固體質量比原來減少了6.2 g，現(xiàn)再取同樣質量的原固體混合物與過量的鹽酸反應，生成15.68 L CO2(標準狀況)。請計算：

(1)加熱后剩余固體物質的成分是什么_________？

(2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別是多少______________？

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