下列有關(guān)金屬的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
B、純鐵比生鐵的耐腐蝕性強(qiáng)
C、鋁是比較活潑金屬，不能用鋁制容器盛放冷的濃硫酸
D、將銅放入稀硫酸中不溶解，再加入一些硝酸鉀溶液銅就可溶解
考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．鈉化學(xué)性質(zhì)比鈦、鋯、鈮等活潑，可以用鈉冶煉鈦、鋯、鈮等金屬；
B．生鐵中含有碳元素，容易發(fā)生形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
C．鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，可以可用鋁制容器盛放濃硫酸；
D．銅化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與稀硫酸反應(yīng)，加入硝酸鉀溶液后，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化銅，從而使銅溶解．
解答：解：A．鈉比鈦、鋯、鈮等金屬活潑，并且鈦、鋯、鈮等金屬較難冶煉，可用鈉置換鈦、鋯、鈮等金屬，故A正確；
B．純鐵不含雜元素，而含有雜質(zhì)的鐵在潮濕空氣中比較容易生銹，即純鐵的耐腐蝕性比生鐵強(qiáng)，故B正確；
C．鋁雖然是比較活潑的金屬，但在常溫下，卻可以用鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸，這是因?yàn)樗谋砻姹谎趸芍旅艿难趸锉∧�，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．銅不與稀硫酸反應(yīng)，但加入硝酸鉀溶液時(shí)，由于原溶液有大量H+離子，相當(dāng)于銅與稀硝酸的反應(yīng)，所以銅可以溶解，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用鐵制、鋁制的容器盛放濃硫酸、濃硝酸．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對(duì)某獎(jiǎng)牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成．為證明甲、乙、丙猜想的正誤，可取少量制造該獎(jiǎng)牌的材質(zhì)粉末，加入一種試劑，該試劑應(yīng)是（　�。�
A、硫酸銅溶液B、硝酸銀溶液
C、鹽酸D、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、鐵是人類(lèi)在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬
B、金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料
C、鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，應(yīng)用前景很廣闊
D、銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的黑色金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應(yīng)，得標(biāo)況下H2 3.36L，則金屬的化合價(jià)為（　�。�
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
B、Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同
C、MgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
D、Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、C-CO-H2CO3-CO2
B、Fe-FeO-Fe（OH）2-Fe（OH）3
C、Al-Al2O3-NaAlO2-Al（OH）3
D、Cu-CuO-Cu（OH）2-CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、b、c、d、e分別是Cu、Na、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體（2）除b以外，其余金屬都能從d的硫酸鹽溶液中置換出單質(zhì)d（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此判斷a、b、c、d、e依次為（　　）
A、Fe、Cu、Al、Na、Mg
B、Mg、Cu、Al、Na、Fe
C、Al、Cu、Mg、Na、Fe
D、Mg、Na、Al、Cu、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱(chēng)紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
  △  
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3 
  △  
.
 
Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2↑
試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中采用水浸取，步驟③中調(diào)節(jié)pH呈弱酸性，其濾渣2主要成分為
 

（2）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 

（3）已知重鉻酸鈉有較強(qiáng)的氧化性，一定條件下可將I-氧化為I2，自身還原為Cr3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 

依此原理實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下方法測(cè)定重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）樣品的純度：
稱(chēng)取重鉻酸鈉樣品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸納的純度為
 
．（設(shè)Na2Cr2O7?2H2O的摩爾質(zhì)量為298g?mol-1，整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和過(guò)量的炭混合后，加熱至800℃左右，即得金光閃閃的“假黃金”．有同學(xué)對(duì)“假黃金”的組成進(jìn)行了以下探究．
[查閱資料]高溫時(shí)炭可將金屬活動(dòng)順序表中鋁以后的金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)；ZnCO3高溫可分解成金屬氧化物．
[提出問(wèn)題]“假黃金”的化學(xué)組成可能是什么？
[猜想]甲同學(xué)對(duì)該“假黃金”的組成作了以下三種猜想：
猜想1：可能的單質(zhì)有：C、Zn、Cu
猜想2：可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O
猜想3：可能是單質(zhì)和氧化物組成的混合物
[論證]乙同學(xué)經(jīng)思考和推理后，首先排除了猜想
 
（選填①②或③），理由是
 
．
進(jìn)而再排除了猜想
 
（選填①②或③）；對(duì)余下的一種猜想，乙同學(xué)又排除了其中的一種物質(zhì)，依據(jù)是
 
．對(duì)余下的兩種物質(zhì)，甲和乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)鑒定該兩種物質(zhì)確實(shí)是“假黃金”的成分．

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