下列有關(guān)金屬的敘述中,錯(cuò)誤的是(  )
A、鈉的還原性很強(qiáng),可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
B、純鐵比生鐵的耐腐蝕性強(qiáng)
C、鋁是比較活潑金屬,不能用鋁制容器盛放冷的濃硫酸
D、將銅放入稀硫酸中不溶解,再加入一些硝酸鉀溶液銅就可溶解
考點(diǎn):常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:A.鈉化學(xué)性質(zhì)比鈦、鋯、鈮等活潑,可以用鈉冶煉鈦、鋯、鈮等金屬;
B.生鐵中含有碳元素,容易發(fā)生形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕;
C.鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象,阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,可以可用鋁制容器盛放濃硫酸;
D.銅化學(xué)性質(zhì)不活潑,不與稀硫酸反應(yīng),加入硝酸鉀溶液后,硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化銅,從而使銅溶解.
解答:解:A.鈉比鈦、鋯、鈮等金屬活潑,并且鈦、鋯、鈮等金屬較難冶煉,可用鈉置換鈦、鋯、鈮等金屬,故A正確;
B.純鐵不含雜元素,而含有雜質(zhì)的鐵在潮濕空氣中比較容易生銹,即純鐵的耐腐蝕性比生鐵強(qiáng),故B正確;
C.鋁雖然是比較活潑的金屬,但在常溫下,卻可以用鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸,這是因?yàn)樗谋砻姹谎趸芍旅艿难趸锉∧,這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.銅不與稀硫酸反應(yīng),但加入硝酸鉀溶液時(shí),由于原溶液有大量H+離子,相當(dāng)于銅與稀硝酸的反應(yīng),所以銅可以溶解,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí),題目難度中等,注意掌握常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì),明確常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,可以用鐵制、鋁制的容器盛放濃硫酸、濃硝酸.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組對(duì)某獎(jiǎng)牌中金屬的成分提出猜想:甲認(rèn)為該金屬是由純金制成;乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成;丙認(rèn)為該金屬是由黃銅(銅鋅合金)制成.為證明甲、乙、丙猜想的正誤,可取少量制造該獎(jiǎng)牌的材質(zhì)粉末,加入一種試劑,該試劑應(yīng)是( 。
A、硫酸銅溶液B、硝酸銀溶液
C、鹽酸D、稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A、鐵是人類(lèi)在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬
B、金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料
C、鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”,應(yīng)用前景很廣闊
D、銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的黑色金屬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應(yīng),得標(biāo)況下H2 3.36L,則金屬的化合價(jià)為( 。
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是( 。
A、Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
B、Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同
C、MgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng)
D、Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是(  )
A、C-CO-H2CO3-CO2
B、Fe-FeO-Fe(OH)2-Fe(OH)3
C、Al-Al2O3-NaAlO2-Al(OH)3
D、Cu-CuO-Cu(OH)2-CuO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

a、b、c、d、e分別是Cu、Na、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種.已知(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體(2)除b以外,其余金屬都能從d的硫酸鹽溶液中置換出單質(zhì)d(3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化.由此判斷a、b、c、d、e依次為(  )
A、Fe、Cu、Al、Na、Mg
B、Mg、Cu、Al、Na、Fe
C、Al、Cu、Mg、Na、Fe
D、Mg、Na、Al、Cu、Fe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

重鉻酸鈉(Na2Cr2O7?2H2O)俗稱(chēng)紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途.我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeO?Cr2O3,還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料進(jìn)行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

①中涉及的主要反應(yīng)有:
主反應(yīng):4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
  △  
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng):SiO2+Na2CO3 
  △  
.
 
Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2
試回答下列問(wèn)題:
(1)步驟②中采用水浸取,步驟③中調(diào)節(jié)pH呈弱酸性,其濾渣2主要成分為
 

(2)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,請(qǐng)寫(xiě)出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:
 

(3)已知重鉻酸鈉有較強(qiáng)的氧化性,一定條件下可將I-氧化為I2,自身還原為Cr3+,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
 

依此原理實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下方法測(cè)定重鉻酸鈉(Na2Cr2O7?2H2O)樣品的純度:
稱(chēng)取重鉻酸鈉樣品2.5g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化鉀,放于暗處5min,然后加入100mL水,再加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中的重鉻酸納的純度為
 
.(設(shè)Na2Cr2O7?2H2O的摩爾質(zhì)量為298g?mol-1,整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和過(guò)量的炭混合后,加熱至800℃左右,即得金光閃閃的“假黃金”.有同學(xué)對(duì)“假黃金”的組成進(jìn)行了以下探究.
[查閱資料]高溫時(shí)炭可將金屬活動(dòng)順序表中鋁以后的金屬氧化物還原成金屬單質(zhì);ZnCO3高溫可分解成金屬氧化物.
[提出問(wèn)題]“假黃金”的化學(xué)組成可能是什么?
[猜想]甲同學(xué)對(duì)該“假黃金”的組成作了以下三種猜想:
猜想1:可能的單質(zhì)有:C、Zn、Cu
猜想2:可能的氧化物有:ZnO、CuO、Cu2O
猜想3:可能是單質(zhì)和氧化物組成的混合物
[論證]乙同學(xué)經(jīng)思考和推理后,首先排除了猜想
 
(選填①②或③),理由是
 

進(jìn)而再排除了猜想
 
(選填①②或③);對(duì)余下的一種猜想,乙同學(xué)又排除了其中的一種物質(zhì),依據(jù)是
 
.對(duì)余下的兩種物質(zhì),甲和乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)鑒定該兩種物質(zhì)確實(shí)是“假黃金”的成分.

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