某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應(yīng)，得標(biāo)況下H2 3.36L，則金屬的化合價(jià)為（　�。�
A、+1B、+2C、+3D、+4
考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：設(shè)該金屬化合價(jià)為n，則化學(xué)方程式為：2M+2nHCl=2MCln+nH2↑，然后根據(jù)方程式求解．
解答：解：設(shè)該金屬化合價(jià)為n，則化學(xué)方程式為：
2M+2nHCl=2MCln+nH2↑
2               n
0.1          
3.36L
22.4L/mol

所以
2
0.1
=
n
3.36L
22.4L/mol

求得n=3，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的相關(guān)問題，學(xué)生只要根據(jù)方程求解就可以了，比較容易．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、鋁、鐵、銅相比，鐵元素在自然界中的含量最高
B、用純堿制玻璃、用焦炭冶煉鐵都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體
C、硫酸銅溶液中加入鐵可得到單質(zhì)銅，此過程為火法煉銅
D、氧化鋁可用作耐火材料，二氧化硅是良好的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制取的鹽是（　�。�
A、CuCl2
B、FeCl3
C、AlCl3
D、AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強(qiáng)酸X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：，圖中單質(zhì)可能為（　　）
A、CB、FeC、AlD、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Fe與S混合加熱生成FeS2
B、NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C、過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
D、在常溫下，鋁與濃硫酸不會(huì)發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述不正確的是（　�。�
A、在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
B、用于高壓鈉燈成分是鈉與鉀的合金
C、人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3
D、分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
B、純鐵比生鐵的耐腐蝕性強(qiáng)
C、鋁是比較活潑金屬，不能用鋁制容器盛放冷的濃硫酸
D、將銅放入稀硫酸中不溶解，再加入一些硝酸鉀溶液銅就可溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系（見如圖）．分析圖象得到的以下結(jié)論中，一定正確的是（　　）
A、金屬甲比金屬乙活潑
B、金屬甲比金屬乙的相對(duì)原子質(zhì)量大
C、金屬乙比金屬甲與鹽酸的反應(yīng)速率大
D、金屬乙比金屬甲的化合價(jià)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬．請(qǐng)回答：
（1）鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)
 
（填“高”或“低”）．
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若D為上述四種金屬單質(zhì)中的一種；A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液顯酸性它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①將紫色石蕊試液滴入A的飽和溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
②寫出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③將含有F的水溶液滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（4）將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g．求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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