Question

【題目】回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
Ba（OH）2；
Fe2（SO4）3；
H2SO4 ．
（2）如果NaHSO4的電離方程式可以寫(xiě)成：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ． 那么，將NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)的離子方程式是： ．
（3）用“雙線橋”法，對(duì)反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O進(jìn)行化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移以及氧化、還原分析． ， 其中氧化劑是 ， 還原劑是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣；H2SO4=2H++SO42﹣
（2）H++OH﹣=H2O
（3）；MnO2；HCl
【解析】解：（1）Ba（OH）2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ ，
Fe2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣ ，
H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H2SO4=2H++SO42﹣ ，
所以答案是：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣；H2SO4=2H++SO42﹣；（2）將NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)本質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，所以答案是：H++OH﹣=H2O；（3）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價(jià)降低，氧化劑為MnO2 ， MnCl2為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則1mol氧化劑反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol2e﹣ ， 用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 ，
所以答案是： ；MnO2； HCl．