【題目】在標準狀況下,兩種氣態(tài)烴的混合物密度為1.14g·L-1,則對此混合物組成說法正確的是
A. 一定沒有甲烷 B. 一定沒有乙烷
C. 可能是甲烷和乙烷的混合物 D. 可能是乙烷和乙烯的混合物
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)原子軌道的敘述中正確的是
A. 硫原子的2s軌道能量較3p軌道高
B. 能層n=4的原子軌道最多可容納16個電子
C. 銫原子的2s與5s 軌道均為球形
D. p能級的原子軌道呈啞鈴形,隨著能層序數(shù)的增加,p能級原子軌道也在增多
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【題目】已知鈹和鋁的性質(zhì)相似,下列關(guān)于鈹?shù)耐茢嘀校_的是( )
A.鈹與鋁在周期表中處在同一主族
B.氫氧化鈹可以溶于水
C.氧化鈹既可以與強酸反應(yīng),又可以與強堿反應(yīng)
D.氯化鈹?shù)幕瘜W式為BeCl3
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【題目】用FeSO4還原MnO4-,若還原5×10-3 mol MnO4-,消耗10 mL 2.5 mol·L-1 FeSO4溶液,則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價是
A. +1 B. +2
C. +4 D. +5
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【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( )
A.對于C2H4 (g)+H2O(g)?C2H5OH(g),在一定條件下達到平衡狀態(tài)時,體系的總壓強為P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為2 mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=
B.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達到平衡狀態(tài)時,N2、H2、NH3各1mol,若此時再充入3mol N2 , 則平衡正向移動
C.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時,A、B和 C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,若此時A、B和C均減少1 mol,平衡逆向移動
D.對于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān)
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【題目】一種光化學電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電池總反應(yīng)為:AgCl(s)+Cu+(aq)===Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq),下列關(guān)于該電池在工作時的說法中正確的是
A. 生成108 g銀,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1 mol
B. Cu+在負極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. Ag電極活潑,Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)
D. Cl-由負極遷移到正極
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【題目】回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
Ba(OH)2;
Fe2(SO4)3;
H2SO4 .
(2)如果NaHSO4的電離方程式可以寫成:NaHSO4=Na++H++SO42﹣ . 那么,將NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)的離子方程式是: .
(3)用“雙線橋”法,對反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O進行化合價變化、電子轉(zhuǎn)移以及氧化、還原分析. , 其中氧化劑是 , 還原劑是 .
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【題目】已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2 , 在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng).下列有關(guān)說法正確的是( )
A.最終可以生成2molNH3
B.達到化學平衡狀態(tài)時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
C.達到化學平衡狀態(tài)時,容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
D.達到化學平衡狀態(tài)時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
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