Question

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鐵制備金屬鈦。下列說法中正確的是

A．將熔融CaF2-CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達到相同目的

B．陽極的電極反應(yīng)式為：C+2O2－-4e－CO2↑

C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+"接線柱應(yīng)連接Pb電極

Answer 1

B

解析試題分析：金屬鈣很活潑，會和水反應(yīng)，因此不能用溶液作電解質(zhì)，A選項錯誤；用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極析出鈣金屬發(fā)生還原反應(yīng)，陽極圖示產(chǎn)物可可知，陽極生成二氧化碳氣體，是電解質(zhì)中的氧離子失電子生成氧氣，氧氣和陽極石墨反應(yīng)生成的二氧化碳，所以電極反應(yīng)為：2O^2－-4e^－=O₂↑，C+2O^2－-4e^－=CO₂↑，B選項正確，制備TiO₂時，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O₂↑，2Ca+TiO₂Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變，C選項錯誤；若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+"接線柱應(yīng)連接PbO₂電極，D選項錯誤。
考點：考查電化學(xué)知識。