4.下列物質(zhì)中氧元素的化合價(jià)正確的是(  )
A.H2O中氧元素的化合價(jià)為-lB.O2中氧元素的化合價(jià)為-2
C.NaOH中氧元素的化合價(jià)為-2D.Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-2

分析 根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零,據(jù)此解題.

解答 解:根據(jù)在化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零,可知:
A.H2O中,氫元素為+1價(jià),設(shè)H2O中氧元素的化合價(jià)是z,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可得:(+1)×2+z=0,則z=-2價(jià),故A錯(cuò)誤;
B.氧氣是由氧元素一種元素組成的,根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0,O2屬于單質(zhì),故氧元素的化合價(jià)為0,故B錯(cuò)誤;
C.NaOH中,鈉元素顯+1價(jià),氫元素為+1價(jià),設(shè)NaOH中氧元素的化合價(jià)是z,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可得:(+1)×1+z+(+1)×1=0,則z=-2價(jià),故C正確;
D.鈉顯+1價(jià),設(shè)化合物Na2O2中O元素化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零,則
(+1)×2+2x=0
解得x=-1,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合價(jià)的計(jì)算,抓住元素在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零、單質(zhì)中元素化合價(jià)為零是解題本題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果.下列圖象描述正確的是( 。
A.根據(jù)圖1可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)”的△H<0
B.圖2可能表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng) A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大
C.圖3可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D.根據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.使用容量瓶、量筒、滴定管等儀器時(shí),先用水洗后還需待裝液潤(rùn)洗
B.洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上(已放置在漏斗中),邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗
C.為提升燃料電池的效率,通?梢杂肒NO3代替蒸餾水,同時(shí)作電極的碳棒先灼燒,然后投入到冷水中,反復(fù)3-5次
D.在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,收集乙酸乙酯的試管中加的是飽和Na2CO3溶液,而且導(dǎo)管直接插入到飽和Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nLH2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$
B.0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中,含有的離子數(shù)約為0.03NA
C.9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰陽(yáng)離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.1923年以前,甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來(lái)生產(chǎn)的.現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法,工藝過(guò)程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序.
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)K12.50.15
②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)K21.02.50
③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)K3
(1)反應(yīng)②是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)=K(B)(填“>”、“<”或“=”).據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=K1×K2(用K1、K2表示).
(3)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,則曲線Ⅰ可變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ.當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是加入催化劑.當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是將容器的體積(快速)壓縮至2L.
(4)甲醇燃料電池有著廣泛的用途,若采用鉑為電極材料,兩極上分別通入甲醇和氧氣,以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,則該堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH3OH-6 e-+8 OH-=CO32-+6 H2O;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì),是氮肥工業(yè)的重要原料.氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).請(qǐng)回答:
①已知:H-H鍵能為436kJ/mol,N≡N鍵能為945kJ/mol,N一H鍵能為391kJ/mol.由鍵能計(jì)算消耗1molN2時(shí)的△H=-93kJ/mol.若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);
②如圖中:當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí),KA> KB(填“>”、“<”或“=”).
(2)氨氣溶于水得到氨水.NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25℃時(shí),將amolNH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示),向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將逆向(填“正向”、“不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示),(NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol/L)
(3)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H<0,是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟.
①在某溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.75,若在此溫度下,向100L的恒容密閉容器中,充入3molSO2、4mo
lO2和4mol SO3,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率<逆反應(yīng)速率(填“<”、“>”或“=”).
②在①中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是bc.
a.保持溫度和容器體積不變,充入1.0mol SO3(g)
b.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入2.0mol He
c.降低溫度
d.在其他條件不變時(shí),減小容器的容積
③由硫酸可制得硫酸鹽.在一定溫度下,向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),$\frac{c(C{O}_{3}^{2-})}{c(S{O}_{4}^{2-})}$=40.[已知該溫度時(shí),Ksp(BaSO4)=1.3×10-10,Ksp(BaCO3)=5.2×10-9].

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)  3A(g)+B(g)═xC(g)+2D(g),經(jīng)過(guò)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的反應(yīng)速率是0.1mol/(L•min).
(1)x的值是2;
(2)A在5min末的濃度是0.75mol/L;
(3)B的平均反應(yīng)速率是0.05mol/(L•min),A的轉(zhuǎn)化率是50%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.足量的鹽酸與下列物質(zhì)反應(yīng),得到同溫同壓下氣體體積相同的一組物質(zhì)是( 。
A.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3B.等物質(zhì)的量的Al和CaCO3
C.等質(zhì)量的Na和MgD.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.開(kāi)發(fā)利用清潔能源具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景,可減少污染解決霧霾問(wèn)題.甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)?CH3OH(g)△H=-105kJ•mol-1.向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2,測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P:kPa)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:
①Ⅱ和Ⅰ相比,改變的反應(yīng)條件是Ⅱ中使用催化劑.
②反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡,在此條件下從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)v (CH3OH)=0.125 mol/(L.min).
③反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K(Ⅱ)=12.在體積和溫度不變的條件下,在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí),再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后v(正)= v (逆).(填“>”“<”“=”),原因是:濃度商Qc=$\frac{\frac{1.5+3}{2}}{\frac{1+0.5}{2}×0.{5}^{2}}$=12=K,可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài).
④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1>T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,反應(yīng)速率減慢,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).

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