W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小。
（1）W的核素符號(hào)是________；
（2）X和Y的單質(zhì)中，熔點(diǎn)較高的化學(xué)式是________；     
（3）用電子式表示X和Z形成化合物的過程________；
（4）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是________；
（5）Y與W形成的化合物與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_______；
（6）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒恢復(fù)至原狀態(tài)后，轉(zhuǎn)移1mol電子放出熱量190.0kJ。在相同狀況下1molY的氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量是________。
（1） 
（2）Si
（3）“略”
（4） 
（5） 
（6）1520kJ
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�

（1）W的核素符號(hào)是
818O
818O
；
（2）X和Y的單質(zhì)中，熔點(diǎn)較高的化學(xué)式是
Si
Si
；
（3）用電子式表示X和Z形成化合物的過程
；
（4）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
；
（5）Y與W形成的化合物與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；
（6）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒恢復(fù)至原狀態(tài)后，轉(zhuǎn)移1mol電子放出熱量190.0kJ．在相同狀況下1molY的氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量是
1520kJ
1520kJ
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y和Z是周期表中前20號(hào)元素，已知：

①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④W和X能形成組成為WX2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。

請(qǐng)回答：

（1）W元素是____________；Z元素是____________。

（2）化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是____________和____________。

（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是____________和____________。

（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2007年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（全國(guó)卷Ⅰ）理綜化學(xué)部分 題型：填空題

W、X、Y和Z是周期表中前20號(hào)元素，已知：
①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④W和X能形成組成為WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。
請(qǐng)回答：
（1）W元素是____________；Z元素是____________。
（2）化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是____________和____________。
（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是____________和____________。
（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小。

（1）W的核素符號(hào)是________；

（2）X和Y的單質(zhì)中，熔點(diǎn)較高的化學(xué)式是________；

    （3）用電子式表示X和Z形成化合物的過程________；

（4）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是________；

（5）Y與W形成的化合物與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_______；

（6）在25℃、l0lkPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒恢復(fù)至原狀態(tài)后，轉(zhuǎn)移1mol電子放出熱量190.0kJ。在相同狀況下1molY的氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量是________。

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