Question

15．已知常溫常壓下：①3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，②3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl
（1）完成并配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：③3Cl₂+4NH₃→
（2）在反應(yīng)③中：還原劑是NH₃，還原產(chǎn)物是NH₄Cl 和HCl．
（3）若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是0.08mol．

Answer 1

分析 （1）氧化還原中，得、失電子總數(shù)相等，進(jìn)行配平，并用單線橋或者雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）根據(jù)化合價(jià)的升降判斷還原劑和還原產(chǎn)物；
（3）生成的氣體為氮?dú)夂吐然瘹�，二者物質(zhì)的量之比為：1：4，可計(jì)算出氮?dú)馕镔|(zhì)的量，氨氣中的N元素被氧化為氮?dú)猓瑩?jù)此計(jì)算．

解答 解：（1）氯氣具有強(qiáng)氧化性，氨氣具有還原性，故氯氣被還原為-1價(jià)，氨氣中的N元素被氧化為0價(jià)，則可寫出生成物為：N₂、NH₄Cl和HCl，由于已知：3Cl₂+4NH₃，觀察法配平，得到：3Cl₂+4NH₃=N₂+2NH₄Cl+4HCl；氨氣N元素失去6e^-，氯氣中Cl得到6e^-，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，故答案為：；
（2）還原劑為化合價(jià)升高的反應(yīng)物，氨氣中N元素化合價(jià)升高，則氨氣為還原劑；發(fā)生還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，即化合價(jià)降低的生成物，可知NH₄Cl 和HCl中Cl元素化合價(jià)降低的元素，故還原產(chǎn)物為：NH₄Cl 和HCl，故答案為：NH₃；NH₄Cl 和HCl；
（3）生成的氣體為氮?dú)夂吐然瘹洌�物質(zhì)的量n=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)③可知，氮?dú)馀c氯化氫體積比為1：4，即n（N₂）=0.2mol×$\frac{1}{5}$=0.04mol，根據(jù)2NH₃→N₂，即被氧化氣體的物質(zhì)的量為氮?dú)馕镔|(zhì)的量的2倍，故被氧化氣體物質(zhì)的量為0.04mol×2=0.08mol，
故答案為：0.08．

點(diǎn)評 本題考查了查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題注意從質(zhì)量守恒的角度判斷生成物，題目難度中等．