10.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-.取200mL該溶液,分為等體積的二份分別做下列實驗.實驗1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL.實驗2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加足量的BaCl2溶液,得固體2.33克.下列說法正確的是( 。
A.該溶液中不一定含有Na+
B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C.該溶液中一定不含NO3-
D.該溶液中一定含Na+,且c(Na+)≥0.1 mol/L

分析 實驗1:第一份加入足量的燒堿并加熱,會產(chǎn)生氣體224mL,證明含有NH4+,且物質(zhì)的量為0.01mol;
實驗2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,則一定不含有CO32-,再加足量的BaCl2溶液,得固體2.33g,證明一定含有SO42-,且物質(zhì)的量為:$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol,根據(jù)溶液中的電荷守恒,則一定含有鈉離子,且鈉離子的濃度≥$\frac{0.01mol×2-0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L,據(jù)此進行判斷.

解答 解:實驗1:第一份加入足量的燒堿并加熱,會產(chǎn)生氣體224mL,證明含有NH4+,且物質(zhì)的量為0.01mol;實驗2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,則一定不含有CO32-,再加足量的BaCl2溶液,得固體2.33g,證明一定含有SO42-,且物質(zhì)的量為:$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol,根據(jù)溶液中的電荷守恒,則一定含有鈉離子,且鈉離子的濃度≥$\frac{0.01mol×2-0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L,
A、該溶液中一定含有Na+,故A錯誤;
B、該溶液中肯定含有NH4+、S042-、Na+,一定不存在CO32-,故B錯誤;
C、該溶液中可能含有NO3-,故C錯誤;
D、根據(jù)溶液中NH4+物質(zhì)的量為0.01mol,SO42-物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)電荷守恒則c(Na+)≥0.1 mol/L,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了常見離子的性質(zhì)及檢驗方法,題目難度中等,明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.已知常溫常壓下:①3Cl2+2NH3→N2+6HCl,②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl
(1)完成并配平反應③的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:③3Cl2+4NH3
(2)在反應③中:還原劑是NH3,還原產(chǎn)物是NH4Cl 和HCl.
(3)若按③反應后產(chǎn)生氣體4.48L(標準狀況),則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是0.08mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.甲烷和氯氣一物質(zhì)的量比1:1混合,在光照條件下,得到的產(chǎn)物是( 。
①CH3Cl    ②CH2Cl2        ③CHCl3    ④CCl4
A.只有①B.①②③④的混合物C.只有②D.①和③的混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列說法正確的是( 。
A.無法確定該化合物是否含有氧元素B.該化合物一定是C2H8O2
C.該化合物僅含碳、氫兩種元素D.該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1:4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列反應的化學方程式(或離子方程式)錯誤的是( 。
A.苯酚與氫氧化鈉溶液反應
B.溴乙烷與NaOH溶液混和共熱CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2═CH2↑+H2O+NaBr
C.乙醛與銀氨溶液反應 CH3CHO+2[Ag(NH32]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
D.乙醇的消去反應   CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的組合是(  )
①C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種;
屬于酯類的同分異構(gòu)體還有4種;
③C7H8O遇氯化鐵溶液呈紫色的同分異構(gòu)體有3種
④C5H10O能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體有3種.
A.①②B.③④C.①③D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某電解池裝置如圖所示:
(1)外電源的負極是Y(填“X”或“Y”)
(2)陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl--2e-=Cl2↑,NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2+HClO,
(3)若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子,則膜兩側(cè)溶液質(zhì)量變化差△m左-△m右=0.46g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂.海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂,正確的方法是( 。
A.海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{電解}{→}$Mg
B.海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
C.海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{灼熱}{→}$ MgO$\stackrel{電解}{→}$ Mg
D.海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列各組的比值等于2:1的是( 。
A.pH值均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比
B.硫化鉀溶液中c(K+)與c(S2-)之比
C.相同溫度下,0.2mol•L-1的醋酸溶液與0.1mol•L-1的醋酸溶液中的c(H+)之比
D.10mL 0.5mol•L-1的鹽酸溶液與5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n(H+)之比

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