Question

對于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液，下列說法正確的是（　　）

• A、降低溫度，溶液的pH升高
• B、c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
• D、加入少量NaOH固體，c（SO₃^2-）與c（Na⁺）均增大

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、降低溫度，會抑制鹽的水解；
B、根據(jù)溶液中的物料守恒知識來回答；
C、根據(jù)溶液中的電荷守恒知識來回答；
D、根據(jù)水解平衡的移動原理來回答．

解答： 解：0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，該過程是吸熱過程．
A、降低溫度，水解平衡逆向移動，所以溶液的pH降低，故A錯誤；
B、溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故B錯誤；
C、溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故C正確；
D、加入少量NaOH固體，平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-向逆反應(yīng)方向移動，所以c（SO₃^2-）與c（Na⁺）均增大，故D正確．
故選：CD．

點評：本題考查學(xué)生鹽的水解平衡移動原理以及溶液中的離子之間的守恒關(guān)系知識，難度不大．