Question

按要求填空：
（1）13gC₂H₂（g）完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時，放出659kJ的熱量，寫出該反應的熱化學反應方程式

 

（2）試寫出鎂粉投入NH₄Cl溶液中反應的離子方程式

 

．
（3）氯化鋁水溶液的pH值

 

（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）

 

．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

．
（4）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的

 

．
（5）常溫下，測得CH₃COONH₄溶液的pH=7，則說明CH₃COO^-的水解程度

 

（填“＞”、“＜”或“=”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關系是：c（CH₃COO^-）

 

c（NH₄⁺）

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,離子方程式的書寫,熱化學方程式

專題：

分析：（1）根據(jù)13gC₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出659kJ的熱量，計算1molC₂H₂燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應熱的單位等問題；
（2）鎂粉投入NH₄Cl溶液中反應的離子方程式為Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑；
（3）氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析并解答該題；
（4）硫化鈉屬于強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析并解答該題；
（5）醋酸根離子水解程度和銨根離子水解程度相同，溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷．

解答： 解：（1）C₂H₂氣體完全燃燒反應的化學方程式為：2C₂H₂+5O₂

點燃  .

4CO₂+2H₂O，13g C₂H₂氣體n（C₂H₂）=

13g

26g/mol

=0.5mol，放出659kJ的熱量，則1molC₂H₂燃燒放出的熱量為：659kJ×2=1318KJ，則熱化學方程式為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318KJ/mol，
故答案為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318KJ/mol；
（2）鎂粉投入NH₄Cl溶液中反應的離子方程式為Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑，故答案為：Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑；
（3）氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al³⁺發(fā)生水解，水解的方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，加熱時促進水解，生成Al（OH）₃，Al（OH）₃不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al₂O₃，
故答案為：＜7； Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；    
（4）硫化鈉為強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量NaOH，使平衡向逆反應方向移動，從而抑制水解，故答案為：NaOH；
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，說明0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同；溶液中存在電荷守恒：[CH₃COO^-]+[OH^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]，PH=7說明溶液中[H⁺]=[OH^-]得到：[CH₃COO^-]=[NH₄⁺]，故答案為：=；=．

點評：本題考查了鹽類水解的應用，溶液中離子濃度的比較，水解平衡的變化分析，溶液中的電荷守恒應用，題目難度中等．