12．常溫時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中c（H +）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L
C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后c（H+）減小，但是c（OH-）增大；
B．KW=c（H+）•c（OH-），中性時(shí)c（H+）=c（OH-），據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；
C．氫氧化鈉抑制了水的電離，碳酸鈉溶液促進(jìn)了水的電離；
D．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離．

解答 解：A．稀釋pH=3的醋酸溶液，稀釋后c（H+）減小，由于水的離子積不變，c（OH-）增大，故A錯(cuò)誤；
B．KW=c（H+）•c（OH-），中性時(shí)c（H+）=c（OH-），則c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L，故B正確； 
C．氫氧化鈉為強(qiáng)堿，電離出的氫氧根離子抑制了水的電離，而碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子部分水解，促進(jìn)了水的電離，所以水的電離程度不同，故C錯(cuò)誤；
D、c（H+）=10-PH，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子完全電離出來；醋酸是弱電解質(zhì)，氫離子部分電離，c（醋酸）＞c（H+），所以醋酸消耗的氫氧化鈉比硫酸多，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離及其影響，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn)及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是②（填序號(hào)，下同）．
①q=2p；
②q＞2p；
③q＜2p；
④無法確定；
（2）若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．制取二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣
B．用將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅的方法來檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否變質(zhì)
C．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器
D．只滴加氨水可以鑒別出NaCl、AlCl3、Na2SO4、MgCl2四種溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．三氯氧磷（POCl3）常溫下為無色液體，有廣泛應(yīng)用．近年來三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應(yīng)得到）．
（1）氧氣直接氧化法產(chǎn)生三氯氧磷的化學(xué)方程式是2PCl3+O2=2POCl3；
從原理上看，與氯化水解法相比，其優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高或無副產(chǎn)物，對環(huán)境污染小等．
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是將H3PO3氧化為H3PO4．
②如圖表示不同條件對磷的沉淀回收率的影響（“Ca/P”表示鈣磷化，即溶液中Ca2+與PO43-的濃度比），則回收時(shí)加入生石灰的目的是增大鈣磷比和廢水的pH，從而提高磷的回收．
（3）下述方法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．先向一定量產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為Cl-；
Ⅱ．用硝酸酸化后，加入過量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，記錄AgNO3用量；
Ⅲ．再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸；
Ⅳ．最終加入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中過量的Ag+，并記錄NH4SCN的用量．已知相同條件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步驟Ⅱ的操作為用硝酸酸化后，加入過量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，記錄AgNO3用量；
步驟Ⅳ中當(dāng)溶液顏色變?yōu)榧t色時(shí)，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全．
②若取消步驟Ⅲ，會(huì)使步驟Ⅳ中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是AgCl+SCN-═AgSCN+Cl-；該反應(yīng)使測定結(jié)果偏低，運(yùn)用平衡原理解釋其原因AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入NH4SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)，NH4SCN消耗量增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，A與C同主族．下列說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上常用電解熔融D的氧化物來制備D的單質(zhì)
B．單質(zhì)C、D著火，滅火時(shí)C不能用泡沫滅火器，但D可以用泡沫滅火器滅火
C．化合物A2B2與C2B2所含化學(xué)鍵類型完全相同
D．A、B、C組成的化合物，若溶液濃度為0.01mol/L，則由水電離出的OH-為10-12mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛用于制作光導(dǎo)纖維．已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，由E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（2）F含有的官能團(tuán)名稱為醛基，簡述檢驗(yàn)該官能團(tuán)的化學(xué)方法取少量F，加入到新制氫氧化銅中，加熱，若能看到紅色沉淀生成，說明有醛基．或取取少量F，加入到新制銀氨溶液中水浴加熱，若有銀鏡生成，說明有醛基．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式：（CH3）2CHCOOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$（CH3）2CHCOOC2H5+H2O．
（5）寫出滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH．
①能與NaOH溶液反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．明礬可用于海水的凈化，但不能用于海水的淡化
B．使用清潔能源是防止酸雨的重要的措施
C．胃酸過多的病人均可服用含Al（OH）3或NaHCO3的藥物進(jìn)行治療
D．84消毒液可用來漂白某些衣物，為加快漂白速度，使用時(shí)可加入少量稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有A、B、C、D、E五種元素，A與C同周期，B、C、D、E原子的電子層數(shù)各不相同．A是自然界中組成物質(zhì)種類最多的元素；B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍；C是生命的基礎(chǔ)，在生命活動(dòng)中扮演十分重要的角色；D原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之和，在火山附近的溫泉中含有D元素；“天石”中含E的單質(zhì)，但通常使用的E單質(zhì)常含A元素．下列說法正確的是（　�。�
A．D、E以原子個(gè)數(shù)比2：1形成的化合物，只含離子鍵
B．元素A、B、C的單質(zhì)晶體可能屬于同種類型的晶體，也可能是不同類型的晶體．如果B在A2B7CD分子中有四種不同的環(huán)境，則該分子不能與硫酸反應(yīng)
C．含E的某種離子的水溶液，滴加某種含A、C或A、C、D元素組成的離子的溶液，均可生成配合物
D．B與C形成的化合物其沸點(diǎn)一定高于A與B形成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它們互為同分異構(gòu)體
B．用氫氧化鐵膠體進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極區(qū)域顏色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷
C．含F(xiàn)e元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的鐵紅一定是純凈物
D．在干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍與之最接近而且距離相等的CO2分子有6個(gè)

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