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17.聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性,廣泛用于制作光導纖維.已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體,其轉化關系如下:

請回答下列問題:
(1)由B轉化為C的反應類型為加成反應或還原反應,由E轉化為F的反應類型為氧化反應.
(2)F含有的官能團名稱為醛基,簡述檢驗該官能團的化學方法取少量F,加入到新制氫氧化銅中,加熱,若能看到紅色沉淀生成,說明有醛基.或取取少量F,加入到新制銀氨溶液中水浴加熱,若有銀鏡生成,說明有醛基.
(3)A的結構簡式為
(4)寫出反應C→D的化學方程式:(CH32CHCOOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$(CH32CHCOOC2H5+H2O.
(5)寫出滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式:HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH.
①能與NaOH溶液反應
②能發(fā)生銀鏡反應.

分析 由A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體,可知單體A為,A在酸催化作用下水解為B和E,E能被連續(xù)氧化,則E是醇、B是羧酸,所以
B為、E為,B和氫氣加成生成C為,C和乙醇反應生成D甲基丙酸乙酯();
E催化氧化為F為,可繼續(xù)被氧化為,據此解答.

解答 解:由A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體,可知單體A為,A在酸催化作用下水解為B和E,E能被連續(xù)氧化,則E是醇、B是羧酸,所以
B為、E為,B和氫氣加成生成C為,C和乙醇反應生成D甲基丙酸乙酯();
E催化氧化為F為,可繼續(xù)被氧化為
(1)B發(fā)生加成反應或還原反應生成C,E發(fā)生氧化反應生成F,反應類型是氧化反應,
故答案為:加成反應或還原反應;催化氧化反應;
(2)F為,其官能團名稱是醛基,醛基的檢驗方法是:取少量F,加入到新制氫氧化銅中,加熱,若能看到紅色沉淀生成,說明有醛基.或取取少量F,加入到新制銀氨溶液中水浴加熱,若有銀鏡生成,說明有醛基,
故答案為:醛基; 取少量F,加入到新制氫氧化銅中,加熱,若能看到紅色沉淀生成,說明有醛基.或取取少量F,加入到新制銀氨溶液中水浴加熱,若有銀鏡生成,說明有醛基;
(3)A的結構簡式為,故答案為:
(4)C發(fā)生酯化反應生成D,反應方程式為(CH32CHCOOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$(CH32CHCOOC2H5+H2O,
故答案為:(CH32CHCOOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$(CH32CHCOOC2H5+H2O;
(5)B為,B的鏈狀同分異構體符合下列條件①能與NaOH溶液反應,說明含有羧基或酯基;
②能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基,符合條件的同分異構體有HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH,
故答案為:HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH.

點評 本題考查有機物推斷,為高頻考點,側重考查學生分析推斷能力,正確判斷A的結構簡式是解本題關鍵,結合反應條件進行推斷,難點是(5)題同分異構體種類判斷.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.(1)某有機物的系統(tǒng)命名的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷,它的結構簡式CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3
(2)按系統(tǒng)命名法給有機物命名3,4,4-三甲基-1-戊烯
(3)配制銀氨溶液時,把氨水滴入硝酸銀溶液的操作關鍵是直至生成的白色沉淀剛好溶解為止,乙醛與銀氨溶液反應的化學方程式為CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.已知pH為4-5的條件下,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解.某學生用電解純凈的CuSO4溶液的方法,并根據電極上析出Cu的質量(n)以及電極上產生氣體的體積(V mL 標準狀況)來測定Cu的相對原子質量,過程如下:

回答下列問題:
(1)步驟①中加入的A是CuO或Cu(OH)2或CuCO3,作用是:調節(jié)pH為4-5使鐵離子轉化為沉淀而除去.
(2)電解開始后,在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有:銅棒變粗,石墨極上有氣泡生成,溶液的顏色變淺.電解的離子方程式為2Cu2++2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H++02↑.
(3)下列實驗操作中必要的是ABDE(填寫字母).
(A)稱量電解前的電極的質量;
(B)電解后,電極在烘干稱量前,必須用蒸餾水沖洗;
(C)刮下電解后電極上析出的銅,并清洗,稱量;
(D)電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行;
(E)在有空氣存在的情況下,烘干電極必須用低溫烘干的方法.
(4)銅的相對原子質量為$\frac{11200n}{V}$(用帶有n、V的計算式表示).

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5.下列說法不正確的是( 。
A.2014年西非國家爆發(fā)埃博拉病毒,雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活該病毒感染性,其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
B.2015年初公益調查《柴靜霧霾調查:穹頂之下》發(fā)布,引起社會強烈反響.霧霾中PM2.5屬于膠體
C.分光光度計可以用來測定某些化學反應的反應速率
D.汽油、煤油、植物油都是油,但它們的主要成分不相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.常溫時,下列敘述正確的是(  )
A.稀釋pH=3的醋酸,溶液中所有離子的濃度均降低
B.一定濃度的CH3COOH和NaOH混合,溶液呈中性,則混合液中c(H +)=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L
C.pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度相同
D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.實驗室中用含少量CO2雜質的CO來還原鐵的氧化物FexOy,并證明CO能夠還原FexOy,且本身被氧化為CO2,實驗所提供的各種儀器和藥品如圖:
(1)實驗時,上述儀器裝置的正確連接順序是(填寫各接口的代號).
混合氣體→D,C接(F),(E)接A,B接H,G接I.
(2)在裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
(3)在裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式是FexOy+yCO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+yCO2
(4)丙裝置中澄清石灰水的作用是檢驗CO2是否除凈.
(5)經定量測定,0.4g FexOy與CO反應生成的氣體通入過量的澄清石灰水中,生成0.75g白色沉淀,則FexOy中x:y是2:3.
(6)實驗過程中,能說明CO能夠還原FexOy的實驗現(xiàn)象是固體粉末從紅棕色變黑色.能夠說明CO被氧化成CO2的實驗現(xiàn)象是丁中澄清石灰水變渾濁.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.的名稱是2,3-二甲基己烷
B.有機物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產物為CH3CO18OC2H5和H2O
C.有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應
D.反應屬于加成反應,理論上該反應的原子利用率為100%

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6.有一固體粉末,由炸藥和引爆劑組成,其化學成分為中學常見的甲、乙兩種化合物和三種單質.為分析其組成,進行了如下實驗:
①取29.14g固體,在一密閉容器中引爆,發(fā)生猛烈爆炸,生成的氣體折合成標準狀況下的體積為8.96L,經分析,其中N2:CO2的體積比為1:3.
②將①反應后的固體加足量的水溶解并過濾.濾液中只有一種正鹽丙,通入足量氯氣,可得3.21g淡黃色沉淀,焰色反應火焰呈紫色.
③操作②中還剩不溶物2.14g,元素分析表明,其中含有三種元素,均是有甲參加的某一著名反應的生成物.將此不溶物加入足量的NaOH溶液中,還剩1.12g固體,該固體是一種可被磁鐵吸引的單質丁,丁在潮濕的空氣中易被氧化.
請回答下列問題:
(1)乙的化學式為KNO3,丙的電子式為
(2)寫出此炸藥爆炸反應的化學方程式為S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑.
(3)引爆劑發(fā)生反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,引爆劑的作用是提供爆炸反應發(fā)生所需的熱量.
(4)以下物質中,有可能作為甲的替代品的是D.
A.KCl         B.K2CO3         C.Na2S           D.CuO
(5)設計一個實驗方案,探究丁在潮濕的空氣中被氧化的價態(tài)取樣,用鹽酸溶解后,將溶液分成兩份,一份滴加硫氰化鉀溶液,變紅,說明有Fe3+,另一份加K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,有藍色沉淀說明有Fe2+..

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.M、N、X、Y四種物質之間有如下轉化關系(反應條件和其它產物已略去).下列選項不符合的是( 。
A.M:MaOH  X:CO2B.M:HNO3   X:FeC.M:S  X:O2D.M:Al  X:NaOH

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