Question

【題目】以下是測定某補血劑（FeSO47H2O）中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：

(1)步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制，所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、_________及__________。H2O2的作用是_____________。

(2)步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③_________④冷卻⑤稱量⑥恒重操作。操作⑥的目的是____________________；證明操作②是否洗滌干凈的操作________________。

(3)假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量________g(用含a的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】玻璃棒 100mL容量瓶 氧化Fe2+，同時不引入新雜質(zhì) 灼燒 確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵 取最后一次洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成則已洗滌干凈 0.07a

【解析】

(1)配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用到的儀器有玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒及100mL容量瓶；H2O2是綠色氧化劑，可將Fe2+氧化為Fe3+，同時不引入雜質(zhì)離子；

(2)步驟V最終得到氧化鐵固體，所以其過程為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量、恒重。

(3)先計算Fe2O3中Fe元素的含量，然后根據(jù)樣品的質(zhì)量ag可計算agFe2O3中Fe元素質(zhì)量為0.7ag，由鐵元素守恒，1片補血劑中鐵元素質(zhì)量為0.07ag。

(1) 用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用到的玻璃儀器有用到的儀器有玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒及100mL容量瓶；H2O2是綠色氧化劑，可將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2獲得電子，被還原為H2O，不引入雜質(zhì)離子；

(2)測定某補血劑(FeSO47H2O)中鐵元素含量，用酸溶解，可抑制Fe2+水解，然后加入H2O2，Fe2+變?yōu)?/span>Fe3+，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，步驟V一系列操作依次是：①過濾②洗滌③灼燒④冷卻⑤稱量⑥恒重操作。操作⑥恒重操作的目的是確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵；證明操作②是否洗滌干凈的操作最終得到氧化鐵固體，(3)agFe2O3中Fe元素質(zhì)量為：ag×=0.7ag，由鐵元素守恒可知：1片補血劑中鐵元素質(zhì)量為0.07ag。