8．鋅銀電池在放電時，電池總反應(yīng)方程式可表示為：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag．下列有關(guān)化學電池的說法正確的是（　�。�
A．該電池又稱紐扣電池，是可充電池，適用于大電流連續(xù)放電
B．該電池屬于堿性電池，放電過程中，鋅失去電子生成鋅離子，向負極移動
C．該電池在放電過程中，正極的pH變大
D．該電池的負極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+

分析 根據(jù)元素化合價知，放電時，鋅失電子而作負極，反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，氧化銀作正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，充電時，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫氧化鋅得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時正、負極電極反應(yīng)式與充電時陽極、陰極上電極反應(yīng)式正好相反．

解答 解：A、該電池又稱紐扣電池，是可充的二次電池，但是不適用于大電流連續(xù)放電，故A錯誤；
B、該電池屬于堿性電池，放電過程中，鋅失去電子生成鋅離子，向正極移動，故B錯誤；
C、該電池在放電過程中，正極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，正極的pH變大，故C正確；
D、該電池的負極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，題目難度不大，明確電池正負極、陰陽極的判斷方法、外電路中電子的流向、電極附近離子濃度的變化導(dǎo)致溶液pH值的變化即可解答本題．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．
 I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為離子鍵、非極性共價鍵．
（3）測定Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為酸堿中和滴定．
 II．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是AC（填序號）
A．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
 ①羰基硫（COS）的電子式為：．
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下：

已知A是一種正鹽，則A的化學式為Na2CO3；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)II的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.05 NA個陽離子
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過電子的數(shù)目為4 NA
C．常溫下，100 mL 1 mol•L-l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1NA
D．在電解精煉粗銅的過程中，當陰極析出32 g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H+═2Fe3++3H2O
D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組用如圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：

（1）儀器組裝完畢，首先需要進行的實驗是檢查裝置的氣密性，具體操作和現(xiàn)象為關(guān)閉分液漏斗活塞，對燒瓶進行微熱，當觀察到D中導(dǎo)管口有氣泡后，停止加熱，D中導(dǎo)管形成一段液柱．
（2）裝置A使用的是70%～80%的硫酸，硫酸的濃度不能太低的原因是不利于SO2溢出．
（3）為吸收過量的SO2，C中盛放的試劑為NaOH溶液（或KMnO4溶液）．
（4）D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2（Na2O2+SO2=Na2SO4）．
（5）若反應(yīng)后B中的固體只含有Na2SO3和Na2SO4，測定其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)的實驗方案為：用電子天平稱取該固體m1g，溶于水配成溶液，加入足量的氯化鋇溶液，用砂芯漏斗過濾，固體用適量乙醇洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥，再用電子天平稱量得固體為m2 g；根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)進行計算即可（實驗中可選用的試劑：氯化鋇溶液、乙醇；除常用儀器外需使用的儀器：砂芯漏斗、真空干燥箱）．
由以上實驗可得B中固體Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9（142{m}_{2}-{233m}_{1}）}{104{m}_{1}}$（用含m1、m2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A．若1mol•L-1HF溶液中H+數(shù)目為NA，則等體積的2mol•L-1HF溶液中H+數(shù)目為2NA
B．44gCO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3NA
C．36g3H2中含有的中子數(shù)目為24NA
D．2.24L（標準狀況）O2與鈉反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水B．鐵生銹C．木炭燃燒D．工業(yè)合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鋁是金屬元素，某同學認為鋁也有一定的非金屬性．能支持該觀點的下列描述是（　�。�
A．氫氧化鋁能溶于強堿溶液B．鋁片能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣
C．氯化鋁溶液顯酸性D．鋁能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．由黃銅礦（CuFeS2）制取銅的簡單流程如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．由CuFeS2生成Cu2S，SO2和鐵的氧化物反應(yīng)中硫元素被還原
B．熔煉過程中的主要反應(yīng)為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
C．銅的電解精煉過程中純銅做陽極
D．上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2，通常用飽和NaHSO3溶液吸收

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