Question

13．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 若1mol•L^-1HF溶液中H⁺數(shù)目為N_A，則等體積的2mol•L^-1HF溶液中H⁺數(shù)目為2N_A
• B． 44gCO₂、N₂O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3N_A
• C． 36g³H₂中含有的中子數(shù)目為24N_A
• D． 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O₂與鈉反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3N_A

Answer 1

分析 A、HF為弱酸，濃度越大，則電離程度越小；
B、CO₂、N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，且均為三原子分子；
C、求出³H₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol³H₂中含4mol中子來分析；
D、氧氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-1價(jià)，也可能為-2價(jià)．

解答 解：A、HF為弱酸，濃度越大，則電離程度越小，故若1mol•L^-1HF溶液中H⁺數(shù)目為N_A，則等體積的2mol•L^-1HF溶液中H⁺數(shù)目小于2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、CO₂、N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故44g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且兩者均為三原子分子，故1mol混合物中含3N_A個(gè)原子，故B正確；
C、36g³H₂的物質(zhì)的量為n=$\frac{36g}{6g/mol}$=6mol，而1mol³H₂中含4mol中子，故6mol³H₂中含24N_A個(gè)中子，故C正確；
D、標(biāo)況下2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氧氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-1價(jià)，也可能為-2價(jià)，故0.1mol氧氣當(dāng)全部變?yōu)?1價(jià)時(shí)轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子，當(dāng)全部變?yōu)?2價(jià)時(shí)轉(zhuǎn)移0.4N_A個(gè)電子，由于產(chǎn)物中氧元素的價(jià)態(tài)不明確，故轉(zhuǎn)移的電子介于0.2N_A到0.4N_A之間，即可能為0.3N_A個(gè)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．