Question

對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂

催化劑 .

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2SO₃，下列判斷正確的是（　�。�

A．2 mol SO₂和足量的O₂反應(yīng)，必生成2 mol SO₃

B．平衡時(shí)SO₂、O₂、SO₃的分子數(shù)之比為2：1：2

C．平衡時(shí)SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率的2倍

D．平衡時(shí)SO₂的濃度必為O₂濃度的2倍

Answer 1

分析：A、根據(jù)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物進(jìn)行分析；
B、平衡時(shí)分子個(gè)數(shù)之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)有必然的聯(lián)系；
C、根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等分析；
D、根據(jù)平衡時(shí)SO₂的濃度與O₂的濃度關(guān)系與反應(yīng)起始的投料量有關(guān)判斷．

解答：解：A、可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，2mol二氧化硫與氧氣反應(yīng)，生成的SO₃的物質(zhì)的量一定小于2mol，故A錯(cuò)誤；
B、平衡時(shí)SO₂、O₂、SO₃三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)有必然的聯(lián)系，達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，故B錯(cuò)誤；
C、平衡時(shí)，O₂的生成速率等于O₂的消耗速率，故SO₂的消耗速率為O₂的生成速率的2倍，故C正確；
D、平衡時(shí)SO₂的濃度與O₂的濃度關(guān)系與反應(yīng)起始的投料量有關(guān)，題中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫和氧氣的濃度關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了可逆反應(yīng)特點(diǎn)和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v_（正） =v_（逆），②各組分百分含量不變；在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析、正確作答．