對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（g），當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成的SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）
編號 改變的條件 生成SO3的速率 編號 改變的條件 生成SO3的速率
① 降低溫度
減小
減小
 ③ 壓縮體積
增大
增大
② 增大氧氣濃度
增大
增大
 ④ 恒容下充入Ne
不變
不變
分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)以及催化劑等，一般來說，增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，反之減小，恒容下充入惰性氣體，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變．
解答：解：①降低溫度，反應(yīng)速率減小；
②壓縮體積，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；
③增大氧氣濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；
④恒容下充入Ne，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變．
故答案為：①減�。虎谠龃�；③增大；④不變．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，綜合考查學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，易錯點為④，注意惰性氣體的因素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?上海）接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ
1）該反應(yīng)所用的催化劑是
五氧化二釩
五氧化二釩
 （填寫化合物名稱），該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)
大于
大于
 500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ
在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ
．
3）對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（g），化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為
bd
bd

a．v正（O2）=2v正（SO3）     
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，
0.36
0.36
mol＜n（SO3）＜
0.40
0.40
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，下列說法中不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3當(dāng)其它條什不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將反應(yīng)速率的變化（增大、減小或不變）填入格中：
改變的反應(yīng)條件 降低溫度 增大O2的濃度 使用V205作催化劑 減小SO2的濃度
反應(yīng)速率的變化

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