【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( 。
A.產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B.分散質(zhì)粒子直徑 在1﹣100nm之間
C.膠體微粒不能透過半透膜
D.加熱會聚沉
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和水處理劑。以氯酸鈉為原料制備亞氯酸鈉的裝置如下圖所示(夾持裝置省略)。
已知:
①純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全。
②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O;高于38℃時析出NaClO2;高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)檢查A裝置氣密性的方法是____________________________________。該裝置中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為_________________________________________。
(2)實驗過程中需要持續(xù)通入空氣,目的是_________________________________。
(3)NaClO2在堿性溶液中才能穩(wěn)定存在,下列可用于檢測三頸瓶中溶液酸堿性的是________(填代號)。
a.石蕊 b.酚酞 c.pH試紙 d.pH計
(4)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________;使用冰水浴的原因是_________________________________;反應(yīng)結(jié)束后,從溶液中得到NaClO2固體的實驗操作是____________________________________________________。
(5)NaClO2是一種高效水處理劑,在一定條件下可以將CN-氧化成兩種無毒無害的氣體,F(xiàn)用NaClO2處理10m3含CN-a mg·L-1的工業(yè)污水,理論上至少需要NaClO2的質(zhì)量是___________g。
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【題目】若定義pAg=-lgc(Ag+),pCl=-1gc(C1-),根據(jù)不同溫度下氯化銀飽和溶液的PAg和pCl 可繪制圖像如右圖所示,且己知氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大,根據(jù)該圖像,下列表述正確的是
A. T3 >T2 >T1
B. 將A點的溶液降溫,可能得到C 點的飽和溶液
C. 向B點所表示的溶液中加入氯化鈉溶液,溶液可能改變至D點
D. A點表示的是T 1溫度下的不飽和溶液
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【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.0mL于錐形瓶中,加入10.0mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KC1+I2,滴入指示劑2~3滴。
②取堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后,馬上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.試回答下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是____________。
(2)判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________。
(3)假設(shè)未描述的事項都規(guī)范合理,則該測定結(jié)果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(4)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9X10-2,K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號)
A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(5) 已知: ①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù): Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃時,2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH (忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示,請根據(jù)以下信息回答下列問題:
①25℃時,HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈________。
②4.0×10-3mo1/LHF溶液與4.0×10-4mo1/L CaCl2液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),請通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生:_______________。
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【題目】近年科學家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示:
(1)分解池中主要物質(zhì)是_______________。(填化學式)
(2)在合成塔中,若有4400g CO2與足量H2反應(yīng),生成氣態(tài)的H2O和甲醇,可放出5370kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學方程式為_______________________________________。
(3)該工藝體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想的“綠色”理念的方面有_______________________(任答一條)。
(4)一定條件下,往2 L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:
(圖中c點的轉(zhuǎn)化率為66.67%,即轉(zhuǎn)化了2/3)
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是_________(填“反應(yīng)I”、“反應(yīng)II”、“反應(yīng)III”)。同一種催化劑,溫度越高,催化效果____(填“不變”、“增強”、“減弱”),分析其原因可能是_________(填字母)。
A.溫度升高,平衡逆向移動 B.溫度升高,催化劑失活
C.溫度升高,催化劑脫附率增加 D.溫度升高,平衡常數(shù)減小
②b點v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③若此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài),a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是__________。
④c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
(5)科學家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時,N電極的電極反應(yīng)式為___________________________,若導(dǎo)線中通過電子為a mol,則M極電解質(zhì)溶液中H+改變量為________mol。
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【題目】下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL飽和FeCl3溶液 | 產(chǎn)生大量氣泡 | Fe3+能催化H2O2的分解 |
B | 用0.100molL-1鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液(甲基橙做指示劑) | 溶液由橙色變紅色,且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù) | 滴定到達終點 |
C | 向濃度均為0.1 mol·L-1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 產(chǎn)生黃色沉淀 | 溶度積: Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
D | 往加有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的CaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀,紅色褪去 | 證明CO32-水解呈堿性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:
(1)已知氫氣在氧氣中燃燒生成3.6g液態(tài)水放熱57.16kJ的熱量,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式___________________________;若斷開H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量,生成H2O(g)中的1mol H-O鍵放出463 kJ的能量,18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣需要吸收44 kJ的能量,則斷開1molO2中的共價鍵需要吸收___________kJ的能量。
(2)氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式:___
(3)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_______
(4)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________
a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
b. 1 mol MHx能夠吸收ymol H2
c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則c(H2)增大
(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。
①請寫出陽極電極反應(yīng)式________________________
②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因是______________________
③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,請分析在實驗中控制NaOH濃度為14mol/L的原因:______________。
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法中正確的是( )
A. 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B. 常溫常壓下,ag某氣體含分子數(shù)為b,則cg該氣體的體積為
C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA
D. 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為3NA
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