10．加入稀鹽酸后，溶液中下列離子數(shù)目不減少的是（　　）
A．CO32-B．SO42-C．Ag+D．SO32-

分析 鹽酸電離出氫離子和氯離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子數(shù)目不減少，以此來解答．

解答 解：A．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，CO32-數(shù)目減少，故A不選；
B．氫離子和氯離子與SO42-均不反應(yīng)，則SO42-數(shù)目不變，故B選；
C．Cl-、Ag+反應(yīng)生成沉淀，則Ag+數(shù)目減少，故C不選；
D．H+、SO32-結(jié)合生成水和氣體，SO32-數(shù)目減少，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A，B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C．反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應(yīng)開始時B的濃度是1.2mol/L，求：
（ 1）2min末B，C的濃度．
（ 2）以單位時間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色．

（1）用正確的化學(xué)用語描述：B的分子式：NO2，A的電子式：，D的結(jié)構(gòu)式：．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D→C的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
E→B的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑
A→D化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$=2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．乙烯和甲烷在一定條件下都可以與氯氣反應(yīng)
B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙烯和乙烷都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某氣態(tài)烴1體積只能與1體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，生成溴代烷，此溴代烷1mol可與7mol Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（　　）
A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH2=CH-CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有X、Y、Z三種元素，X元素一種原子的質(zhì)量數(shù)是24，中子數(shù)是13，Y元素原子核內(nèi)無中子，Z元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子．
（1）寫出Z元素的元素符號O．
（2）寫出X、Y、Z三種元素組成的化合物在水中的電離方程式NaOH=Na++OH-．
（3）畫出X元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖及核素符號；1124Na．
（4）化合物X2FeZ4是一種綠色消毒劑、凈水劑，在整個對水的消毒和凈化過程中，不產(chǎn)生任何對人體有害的物質(zhì)．X2FeZ4消毒凈水原理是+6價鐵具有強(qiáng)氧化性（填“氧化性”或“還原性”），可以消毒殺菌；其還原產(chǎn)物（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）Fe3+水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降． 有時膠體和溶液外觀上難以區(qū)別，可用丁達(dá)爾效應(yīng)實驗加以區(qū)別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗．
實驗一  配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．
回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為標(biāo)定醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol．L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000mol•L-1．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
實驗二  探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol•L-1）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：0.0100mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將增大（填“增大”減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．A、B、C、D四種元素，A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟A、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體．
（1）四種元素符號為AH，BCl，CMg，DS；
（2）離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的二種元素是Cl，S，離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為、；
（3）四種元素中能形成AB型共價化合物的元素是H、Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列分子中，各分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式均正確的是（　　）
A．NH3   平面三角形   sp3雜化B．CCl4   正四面體  sp3雜化
C．H2O   V形    sp2雜化D．CO32-   三角錐形   sp3雜化

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