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15．在一體積固定的密閉容器中加入反應物A，B，發(fā)生如下反應：A+2B=3C．反應經2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應開始時B的濃度是1.2mol/L，求：
（ 1）2min末B，C的濃度．
（ 2）以單位時間內A的濃度的減小來表示2min內該反應的平均速率．

分析 依據化學方程式結合三段式列式計算，
                A+2B=3C
起始量（mo/L）  1.0  1.2   0
變化量（mol/L） 0.2  0.4  0.6
2min后（mol/L） 0.8  0.8  0.6
再根據反應速率V=$\frac{△c}{△t}$進行計算．

解答 解：A+2B=3C
起始量（mo/L）  1.0  1.2   0
變化量（mol/L） 0.2  0.4  0.6
2min后（mol/L） 0.8  0.8  0.6
（1）2min末B的濃度為0.8mol/L、C的濃度為0.6mol/L；
故答案為：B的濃度為0.8mol/L、C的濃度為0.6mol/L；
（2）以單位時間內A的濃度的減小來表示2min內該反應的平均速率=$\frac{0.2mol/L}{2min}$=0.1mol/L•min；
故答案為：以單位時間內A的濃度的減小來表示2min內該反應的平均速率為0.1mol/L•min．

點評 本題考查化學反應速率的相關計算，難度不大．要注意平衡三段式的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．N2O3是硝酸的酸酐，在一定條件下可由4NO2（g）+O2（g）?2N2O3（g）△H＜0合成．T1℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，部分實驗數據如下表：
 時間/s 05 10 15 
 c（NO2）mol/L 4.00 2.522.00  c3
 c（O2）mol/L 1.00 c1 c2 0.50
下列說法不正確的是（　�。�
A．5s內O2的反應速率為0.074mol/L•s）
B．T1℃時平衡常數為0.125，平衡時NO2和O2的轉化率均為50%
C．T1℃時平衡常數為K1，T2℃時平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
D．其它條件不變，將容器的體積的壓縮到原來的一半，則重新達到平衡時c（N2O3）＜2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于AlCl3的說法中正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中還可能大量存在：H+、NH4+、SO42-、NO3-
B．AlCl3溶液與過量的氨水反應的離子方程式為：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O
C．若NA為阿伏伽德羅常數的值，則1L0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Al3+的數目為0.1NA
D．工業(yè)上可用電解熔融的AlCl3來制取金屬Al

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．1 mo1水所占的積是1.8×10-5m3，設水分子是一個挨一個排列的，估算在1cm的長度上排列$\frac{1}{\root{3}{30}}×1{0}^{8}$個水分子，相鄰兩個水分子的間距約為$\root{3}{30}$×10-10m．（已知水的密度為1×103kg/m3，NA=6.02×1023 mol -1，水的摩爾質量為18×10-3kg/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．-種新型試劑常用于氧化降解溶液中的有機污染物（用X表 示），在一定條件下反應開始時其濃度為2.0×10-3mol•L-1，反應10 min后進行測定，測得數據如圖1、圖2所示，則下列有關說法正確的是（　�。�
A．pH=2、溫度為50℃、10 min時，X的物質的量濃度c（ X）為5.6×10-4mol•L-1
B．圖2說明：任何條件下X降解率均隨溫度升高先增后減
C．無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應條件是：pH=3、溫度為80℃
D．圖1說明：50℃時，X的降解率隨溶液PH的增大而逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：

（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）如果按裝置中三部分儀器的連接順序進行實驗．
i．裝置①出現無水硫酸銅變藍現象說明有水生成；
ii．裝置②中前一瓶品紅溶液褪色，說明有SO2（或二氧化硫）生成；
iii．能檢驗出最后一種產物的現象是②中第二個品紅溶液不褪色，③中澄清石灰水變渾濁
（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ�、②，則可以檢出的物質是H2O；不能確定的物質是CO2、SO2．
（4）若將①、②、③裝置拆除，替換裝置④進行實驗．裝置④中溶液顏色變淺綠色，其反應的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+；反應后往④中溶液加入氯化鋇溶液，反應的離子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（5）若④中的氯化鐵溶液含有少量的亞鐵離子，為檢驗少量亞鐵離子的存在，可選用的試劑是C；
A．KSCN溶液B．稀鹽酸     C．KMnO4溶液D．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．月球土壤中含有較豐富的${\;}_{2}^{3}$He，在地球上氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在，下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{3}$He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子
B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He分別含有1和2個質子
C．${\;}_{2}^{3}$He 和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
D．${\;}_{2}^{3}$He的最外層電子數為1，所以${\;}_{2}^{3}$He 具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）CO與O2設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負極反應式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）　測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖1．
①該反應的△H小于0（填“大于或小于”），曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ＞KⅡ（填“＞、=或＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容　　器甲乙
反應物投入量1mol CO2、3mol H2a　mol CO2、3a　mol H2、
b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為0.4＜b≤1．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖3．
①當溫度在300℃～400℃范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產物為NO，寫出有關的離子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．加入稀鹽酸后，溶液中下列離子數目不減少的是（　�。�
A．CO32-B．SO42-C．Ag+D．SO32-

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