Question

X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，它比Y原子多3個電子。下列敘述正確的是

1. A.
   X離子半徑大于Y離子半徑
2. B.
   X單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物
3. C.
   X、Y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進行
4. D.
   電解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的單質(zhì)。

Answer 1

B
【分析預測及備考建議】元素周期律（表）是中學化學的重要理論知識，對化學的學習和發(fā)展都有著不可替代的指導作用。所以也成為考查的重點。重點考查的是根據(jù)元素在周期表中的位置判定元素種類和元素間的反應及其產(chǎn)物的特點，同周期、同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)等。
【答題技巧】由X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1可知X原子核外有3個電子層，由電子排布規(guī)律可知，K層最多不超過2個電子且排滿后才能排L層，所以得到X為Mg，從而可知Y是F元素。A比較的是離子半徑，對電子層結構相同的粒子核電荷數(shù)越大，粒子半徑就越小，A不正確；Mg在空氣中燃燒時既與O₂反應生成MgO，也與N₂反應生成Mg₃N₂，B正確；MgF2與濃H₂SO₄共熱時會生成HF，對玻璃會有強烈的腐蝕作用，所以不能在燒瓶中進行實驗，C項不正確；在水溶液中不可能得到F₂，因為F₂與水劇烈反應生成HF和O₂，D也不正確。