下列說法中，正確的是（　　）
A、直徑介于 1nm～100nm 之間的微粒稱為膠體
B、實驗室常用過濾的方法來分離溶液和膠體
C、電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質溶液
D、向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸，開始時先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解
考點：膠體的重要性質
專題：
分析：A．膠體屬于分散系，是混合物；
B．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，所以精制Fe（OH）3膠體不能用過濾法，而用滲析法；
C．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質溶液；
D．電解質硫酸能使膠體發(fā)生聚沉，繼續(xù)滴加硫酸可與氫氧化鐵反應生成氯化鐵，沉淀溶解．
解答： 解：A．膠體中分散質粒子直徑在1-100nm之間的分散系，是混合物，直徑介于1nm～100nm之間的微粒不屬于分散系，故A錯誤；
B．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，所以精制Fe（OH）3膠體不能用過濾法，而用滲析法，故B錯誤；
C．電泳現(xiàn)象可證明膠體中膠粒帶電，但膠體不屬于電解質溶液，而這是兩種不同的分散系，分散質粒子直徑不同，故C錯誤；
D．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入硫酸溶液，先沉淀后溶解，原因是電解質硫酸能使膠體發(fā)生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，繼續(xù)滴加硫酸可與氫氧化鐵反應生成氯化鐵，故D正確．
故選D．
點評：本題考查膠體的性質，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質能通過化合反應直接制得的是（　　）
①FeCl2  ②H2SO4  ③NH4NO3  ④Fe（OH）3．
A、只有①②③B、只有②③
C、只有①③④D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列方程式：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②HClO+HCl=Cl2+H2O；③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu，下列各組物質氧化性強弱順序正確的是（　�。�
A、Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+
B、HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C、Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
D、HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+

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一定條件下，分別對反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸熱）進行如下操作（只改變該條件）：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量．上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是（　�。�
A、①②③④B、①③④
C、①②D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實與膠體性質無關的是（　�。�
A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B、鹽堿地保肥能力差
C、一束平行光線照射蛋白質溶液，從側面可以看到一束光亮的通路
D、氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵跟鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸氫鈣溶液跟過量氫氧化鈉溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
D、氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下將22.4L HCl 氣體溶解倒水中后形成100ml 溶液．下列說法正確的是（　　）
A、該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得
B、該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得
C、該溶液物質的量濃度為10 mol．L-1
D、所得溶液的體積為22.5L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL 1mol?L-1的FeCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（　�。�
A、150 mL 1 mol?L-1的NaCl
B、75 mL 2 mol?L-1的NH4Cl
C、150 mL 3 mol?L-1的KCl
D、75 mL 2 mol?L-1的CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、硫酸與氯化鋇反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B、碳酸鈣放入稀鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、稀硫酸滴在鋅片上：Zn+2H+=Zn2++H2↑
D、CuO和鹽酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

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