一定條件下，分別對反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸熱）進行如下操作（只改變該條件）：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量．上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是（　�。�
A、①②③④B、①③④
C、①②D、①③
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：一般增大濃度、增大壓強、升高溫度，反應的反應速率增大，以此來解答．
解答： 解：①升高反應體系的溫度，正反應速率一定加快，故選；
②C為純固體，增加反應物C的用量，反應速率不變，故不選；
③縮小反應體系的體積，壓強增大，平衡逆向移動，則正逆反應速率均增大，但逆反應速率增大的倍數(shù)大，故選；
④減少體系中CO的量，平衡正向移動，正逆反應速率均在減小，故不選；
故選D．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意壓強、反應物的用量與反應中物質的狀態(tài)之間的關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

生活中的一些問題常涉及化學知識．下列敘述中，正確的是（　�。�
A、奶制品的非法添加物三聚氰胺（市場上稱“蛋白精”）是一種有毒蛋白質
B、我們所吃的豆腐中主要含有葡萄糖
C、棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D、用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、H+、Cl-、Ba2+、CO32-
B、Ag+、I-、K+、NO3-
C、K+、OH-、Cl-、Na+
D、Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質
B、銅絲能導電，所以銅是電解質
C、氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
D、SO3溶于水能導電，所以 SO3是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CO2分子的結構按VSEPR模型是V型
B、分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相等，故性質相似
C、Na+的電子排布式為1s22s22p63s1
D、有機物CH2=CH-CH3中雜化類型有sp3 和sp2，其中有兩個π鍵，7個σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　　）
A、乙烯的結構簡式：CH2CH2
B、氟原子的結構示意圖：
C、甲烷的電子式：
D、磷酸鈉的電離方程式：Na3PO4=Na33++PO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、直徑介于 1nm～100nm 之間的微粒稱為膠體
B、實驗室常用過濾的方法來分離溶液和膠體
C、電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質溶液
D、向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸，開始時先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

取50.0mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．
（1）寫出混合溶液中加入過量BaCl2溶液后反應的化學方程式
 
、
 

（2）計算原混合溶液中Na2SO4的物質的量濃度．
（3）計算產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、1molO2作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為4NA
B、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氮原子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6 NA
D、將0.1 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA

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